SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 25 



de gaz qui n'estque du chlore pur; ce qui semble annoncerque 

 ce dernier est combine en nature & la chaux, mais qu'il y tient 

 faiblement. En continuant de chaufftr, des quo la temperature du 

 chlorure a ete portde a 100 ou un peu au dela, il se degage 

 beaucoup d'oxig6ne mele de plus ou moins de chlore; mais 

 vers la fin de la decomposition, qui, pour etre complete, exige 

 qu'on eleve la temperature jusqu'd 150 au moins, il ne se degage 

 plus que de 1'oxigene pur. Plus le chlorure de chaux est sec , 

 plus il laisse d^gager du chlore mele a 1'oxigene, quand on le 

 chaufie. Le rtSsidu contenu dans la fiole ne renferme plus de 

 chlorure d'oxide, puisqu'il ne ddcolore plus et ne degage plus a 

 froid du chlore par un acide faible ; mais il se compose de chaux 

 libre et de chlorure de calcium mele d'un peu de chlorate- de 

 chaux. 



Si on chaufie du chlorure de chaux en solution ou delay6 dans 

 de 1'eau, sa decomposition commence dejjll un peu avant que l'e~ 

 i in 1 1 i I it in du liquide ait lieu ; il ne se degage que de 1'oxigene , 

 que quelques-uns assurent etre mele d'un peu de chlore , mais 

 que j'ai toujours reconnu pur dans les nombreuses experiences 

 quej'ai faitesa ce sujet. Dans tous les cas, on n'obtient tout au 

 plus que les deux tiers de la quantite d'oxigene representee par 

 le chlore du chlorure de chaux, ainsi que Morin 1'avait egalement 

 reconnu ( Ann. de Chim. et de Phys., torn. XXXVII, pag. 149 

 150 ) ; le reste de 1'oxigene passe a 1'etat d'acide chlorique ; aussi 

 obtient-on pour residu un melange de chlorure de calcium et 

 de chlorate de chaux , qui, d'apres Morin , est toujours forme 

 dans le rapport d'un atome de chlorate contre dix-sept atoraes 

 de chlorure de calcium (ouvr. cite, pag. 150). 



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