34 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



bicarbonate de potasse, on observe un engagement ou une ef- 

 fervescence d'acide carbonique des les premieres portions de 

 chlore absorbers par le liquide; ce qui prouve que si dans le 

 passage du chlore a travers une solution de carbonate de po- 

 tasse , il ne se de"gage pas d'acide carbonique des le principe , 

 cela tient, non point a ce que 1'acide carbonique reste uni a la 

 potasse en meme temps que le chlore ; mais a ce que pendant 

 la formation du chlorure de potasse, il se forme en meme temps 

 un bicarbonate de potasse. 



Action des oxacides sur les chlorures d'oxides. 



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16. Les chlorures d'oxides forment sans doute des combinai- 

 sons peu stables, puisque les acides les plus faibles, meme 1'a- 

 cide carbonique , les d(composent froid et en d6gagent tout le 

 chlore qui leur e"tait combine". Ce phenomene doit faire penser 

 que le chlore est combine* en nature avec 1'oxide m^tallique 

 hydrate\ Cependant ceux qui admettent avec Berzelius que le 

 chlore dans son action sur les oxides hydrates & froid donne 

 lieu, non point a un chlorure d'oxide, mais a un meUange de 

 chlorure me'tallique et de chlorite ( combinaison d'une base avec 

 1'acide chloreux qui est le deutoxide de chlore de la plupart des 

 chimistes ) , expliquent le phenomene du ddgagement total du 

 chlore par les acides , en disant que le chlorite est dcompos 

 en premier lieu par 1'acide ajout, et que 1'acide chloreux mis 

 a nu se decompose spontan6ment en presence du chlorure m- 

 tallique restant, cede son oxigene au melal de ce dernier et 



