SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 35 



en de*gage le chlore , qui s'<5chappe ainsi en meme temps que le 

 chlore de 1'acido chloreux ( Dumas , Chimie appl. , tome II , 

 page 216); mais cette explication suppose que 1'oxigene, au 

 moins a 1'elat de gaz naissant , puisse decomposer les chlorures 

 int'-i ;i 1 1 it 1 1 ii-s ; ce dont il est permis de douter, quand on considere 

 la grande affinit6 du chlore pour les mtaux,affinit qui esttelle 

 que plusieurs oxides alcalins, tel que la chaux, sont meme de- 

 compose 1 s par ce gaz a une temperature peu e"lev6e (1). 



17. Quand on verse une solution de chlorure de chaux dans 

 de 1'acide sulfureux liquide, il se fait un prdcipite" de sulfate de 

 chaux avec effervescence de chlore; et en ajoutant assez de 

 chlorure de chaux , tout 1'acide sulfureux se trouve converti en 

 acide sulfurique qui entre en combinaison avec la cbaux du 

 chlorure decompose. La throne rend facilement raison de ces 

 n'-Mi 1 1 , 1 1 s : 



ATOHES MMl-l.im s. ATOBES PRODUITS. 



., 1 1 at. oulYe. 1 1 at. chaux. 



1 .t. .c,de ,nlfuren X = j f ^ ^.^ 1 .t. .nlfate de ohaux ^J .cide ,ulf.= j J 



1 .t.cW. d. ch.ux = .. ..^ 



( 1 at. chaux hydr. j Z at. hjdrogine. 



(2 at. hydrogine. 

 1 atome ean ml, 



( 1 at. oxigdne. 



II se produit done dans cette reaction beaucoup d'acide hydro- 

 cnlorique; aussi le liquide devient tres-acide ; mais cet acide 

 s'unit de suite, au moins en partie, a la chaux d'une autre por- 

 tion de chlorure de chaux , et de la une forte effervescence de 

 chlore. 



