42 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



qui rougira le tournesol , et versant ensuite dans cette teiiiture 

 rougie la solution de chlorure de chaux , le liquide devient instan- 

 tan^ment incolore. De meme , versant une goutte d'acide sulfu- 

 rique faible dans de la teinture de tournesol bleue, etendue avec 

 une solution de chlorure de chaux, la couleur, qui jusqu'alors 

 etait restde iritacte, disparait de suite par 1'addition de 1'acide. 

 Aussi ai-je reconnu qu'un des reactifs les plus sensibles pour 

 de"couvrir le pouvoir decolorant , quelque faible qu'il soit , d'une 

 solution de chlorure d'oxide, c'est du papier de tournesol rougi 

 par un acide faible ou de la teinture de tournesol rougie. 



Quoique la presence d'un acide semble au premier abord 

 indispensable pour permettre aux chlorures d'oxides de d^colorer 

 le tournesol , elle n'est cependant point absolument n^cessaire. 

 Car ayant rempli exactement un flacon de teinture de tournesol 

 avec addition d'une solution de chlorure de chaux , 1'ayant bou- 

 ehe de suite et renvers^ sous 1'eau pour que 1'acide carbonique 

 de 1'air ne puisse avoir aucune influence , j'ai reconnu qu'au 

 bout de pen d'heures le liquide se trouvait de"colore\ La dco- 

 loration a encore lieu en ajoutant au melange liquide, dans le 

 flacon, de 1'eau de chaux pour etre sur d'absorber le peu d'acide 

 carbonique qui pourrait se trouver accidentellement dans les 

 liquides sur lesquels on opere. II n'y a done point de doute que 

 meme dans 1'absence d'un acide qui puisse decomposer le chlo- 

 rure de chaux , celui-ci peut encore detruire les couleurs vg&- 

 tales par la seule affinitd du chlore pour 1'hydrogene des matieres 

 colorantes. Toutefois 1'affinite , quelque faible qu'elle soit , du 

 chlore pour les bases alcalines s'opposera bien jusqu'A un cer- 

 tain point a sa separation d'avec ces bases et pourra par con- 



