46 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



cipite" par 1'addition de 1'eau de chlore. Le sulfate de zinc quand 

 il est en solution concentre fournit bien un pr^cipite avec le 

 chlorure de chaux ; mais c'est un pre"cipite" de sulfate de chaux , 

 qui se dissout dans une grande quantite" d'eau. 



Les sels dont 1'oxide peut passer aise"ment a un degre" d'oxida- 

 tion plus avance" sont ceux sur lesquels 1'action du chlorure de 

 chaux liquide est la plus remarquable. Qu'on verse sur du 

 protohydrochlorate de fer une solution de chlorure de chaux, 

 il se fait mstantane"ment un pre"cipite" de peroxide de fer, et 

 quand les solutions sont concentre"es , il se d^gage , surtout vers 

 la fin de la reaction , une quantite sensible de chlore. Ce der- 

 nier devient libre des le commencement de la reaction ; mais 

 il reste d'abord dissous dans le liquide et le rend decolorant; 

 ce n'est que lorsque le chlore mis en liberte" devient trop abon- 

 dant pour pouvoir rester dissous, qu'il se degage. Avec des solu- 

 tions tres~etendues, on n'observejamais de de"gagement de chlore ; 

 ce gaz reste alors dissous dans le liquide, mais on peut par une 

 faible chaleur 1'en degager entierement et faire perdre ainsi au 

 liquide le pouvoir decolorant que le chlore lui avail communi- 

 que ('). Nous voyons done ici la chaux , qui seule n'aurait pro- 

 duit qu'un pre'cipite' de protoxide de fer, donner, lorsqu'elle est 

 unie au chlore, un pr^cipite de peroxide par 1'influence oxidante 



(') Quelques-uns ont cru qu'il devrait se former pendant la peroxidation du fer, de 

 rhydroehlorate de fer, comine quand on verse de 1'eau de chlore sur du protoxide de 

 fer hydrate (Repertoire de Chimie du D r Hensmans, torn. II, pag. 366) ; mais on n'en 

 retrouve aucune trace en versant dans le liquide qui surnage le dep6t de peroxide de 

 fer, du ferro-cyanure de potassium. La raison en est tres-simple : c'est que 1'acide 

 hydrochlorique qui se forme pendant que le chlore suroxide le protoxide de fer, ne 



