SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 47 



du chlore qui devient libre au moment de la precipitation ; 

 c'est done comme si dans le protohydrochlorate de fer on cut 

 vers6 simultandment , ou Pun apres 1'autre, de 1'eau de chaux et 

 de 1'eau de chlore. 



Si au lieu de protohydrochlorate de fer, on emploie du proto- 

 sulfate de manganese , on obtient un pr6cipil6 noir de peroxide 

 ou de selquioxide de manganese, accompagn^ d'une 16gere effer- 

 vescence de chlore si les solutions sont concentr^es. 



Avec le proto-nitrate ou le proto-chlorure de plomb dissous , 

 on n'obtient d'abord qu'un prcipit6 blanchatre floconneux de 

 protoxide de plomb, uni peut-etre a un peu de chlore ; mais ce 

 pre"cipit6 passe tres-promptemeut au jaune , et enfin au brun ou 

 a Pe'tat d'oxide puce de plomb par Paction oxidante du chlore. 



Les sels de peroxide de fer, ceux de deutoxide de cuivre et er 

 g6ne>al ceux dont la base n'est pas susceptible d'oxidation ult6- 

 rieure, sont galement decomposes par le chlorure de chaux, A 

 peu pres comme si la chaux eiait isolde. L'oxide m^taliique in- 

 soluble se trouve pre"cipit6 et le chlore se dgage , au moins en 

 partie. Le plus souvent 1'oxide pr6cipit retient une certaine 

 quantity de chlore et forme avec lui un oxi-chlorure ; c'est sur- 

 tout le cas de 1'oxide de cuivre , comme il est facile de le recon- 

 naitre en versant sur le prcipit recueilli et Iav6, de 1'acide 

 nitrique qui le dissout en donnant lieu a une 16gere effervescence 

 de chlore. M. Hensmans pense que lors de ces precipitations la 



peut s'unir a aucune portion de ce dernier par suite de la presence du chlorure de 

 chaax. Get acide se trouve neutralise par la chaux du chlorure qui est par la decom- 

 pose , <l'ou le degagement de chlore qui a lieu pendant la reaction. 



