52 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



potassium en quantit^ plus sensible, d'abord parce qu'il se forme 

 cinq atomes de chlorure pour un seul atome de chlorate , et puis 

 parce que le liquide ayant ete pralablement sature" de chlorure 

 de potassium, ne pouvait plus en tenir davantage en dissolution. 

 Ainsi la precipitation plus abondante de chlorate de potasse vers 

 la fin de I'opeVation prouve seulement qu'a cette epoque 1'eau ne 

 pouvait plus tenir en dissolution celui qui pouvait r^sulter de 

 la decomposition de tout le chlorure de potasse forme" ; et en effet, 

 on remarque dans la preparation de ce sel , qu'il en cristallise 

 d'autant plus dans les solutions potass^es a travers lesquelles on 

 fait passer du chlore, que ces solutions sontplus concentrees et 

 maintenues plus froides pendant l'opration. Au reste,en exami- 

 nant avec soin tout ce qui se passe dans cette operation , on 

 observe qu'il ne se forme dans le principe qu'une combinaison 

 entierement soluble de chlore et de potasse, et qu'a mesure que 

 ce compost augmente dans le liquide par 1'absorption du chlore, 

 il se depose du chlorate de potasse a raison de son peu de solubi- 

 lite : rarement il se depose en meme temps du chlorure de potas- 

 sium, et si cela a lieu, ce n'est que vers la fin de 1'operation et 

 lorsqu'on opere sur une solution de potasse tres-concentree. 



Berzelius observe encore ( ouvr. cite, pag. 212) que la nature 

 cristalline sous laquelle Faraday est parvenu a obtenir le chlorure 

 de soude en 1'evaporant rapidement, semble indiquer que sa 

 composition doit etre analogue aux sels ou aux ehlorures metal- 

 liques; mais cette apparence cristalline ou saline, tres-difficille 

 d'ailleurs a obtenir sans decomposer le chlorure d'oxide , ne 

 prouve rien pour la nature du compose auquel elle appartient. 



25. Berzelius faisant la remarque que la simple chaleur de 



