SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 53 



1'ebullition suffit pour degager 1'oxigene d'une solution de chlo- 

 rure d'oxide et transformer celui-ci en chlorure metallique, en 

 conclut que 1'oxigene est retenu tres-faiblement dans ce com- 

 post , qu'il doit par consequent etre uni a du chlore avec lequel 

 il u peu d'affinite et qu'aiiisi le chlorure d'oxide est tout autre 

 chose qu'une simple combinaison de chlore et de potasse. (ouvr. 

 citS, pag. 212) ('). Mais si nous rdfldchissons a la grande facility 

 avec laquelle le chlore decompose les oxides de la premiere sec- 

 tion ou les oxides alcalins, decomposition qui est encore facilitee 

 par la presence de 1'eau (1), nous ne devrons plus etre surpris 

 qu'en chauffant au degr6 de 1'ebullition une solution d'un chlo- 

 rure d'oxide , tel que celui de chaux , le chlore decompose 1'oxide 

 en s'unissant au metal : et notez bien que le chlore doit pouvoir 

 ope>er cette decomposition plus facilement lorsqu'il est deja 

 combing a la chaux ou a tout autre oxide, parce qu'il est alors 

 soustrait a 1'influence de la force expansive qui s'oppose toujours 

 jusqu'a un certain point a la combinaison des gaz avec les solides. 

 26. Berzelius examinant I'action du nitrate d'argent sur le chlo- 

 rure de chaux a cru remarquer qu'en versant une solution de 

 nitrate d'argent neutre dans une solution de chlorure de chaux, il 

 se formait un precipite noir, a cause, dit-il, de Toxide precipite" 

 par Fexces de base; mats a mesure que lexces de base ddcrois- 

 sait par la saturation, le liquide devenait de plus en plus dd- 



(') Berzelius suppose ici que le chlorure de potasse se decompose a la chaleur de 

 1'ebullition en chlorure metallique avec degagernent d'oxigene ; cela est vrai pour le 

 chlorure de chaux , mais ue Test point pour celui de potasse , cornrae nous 1'nvons re- 

 runnu (12). II est done inexact de dire que toutes les solutions de chlorures d'oxides 

 laisfcnt degager facileraent leur oxigene. 



