58 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



peroxide de 1'un ou de 1'autre mtal, et il se de"gage, surtout vers 

 la fin de la reaction , une quantite sensible de chlore. Ici la 

 suroxidation nest point lente et progressive, comme elle devrait 

 1'etre si elle etait le r^sultat de la decomposition successive 

 d'un chlorite de fer ou de manganese ; elle est au contraire tres- 

 prompte et comme instantane"e ; de sorte que si la meme chose 

 ne s'observe point avec les sels de plomb, il faut 1'attribuer a la 

 moindre affinite" du protoxide de plomb pour 1'oxigene. Dans 

 aucun cas le liquide qui surnage le pr4cipit de peroxide de fer 

 ou de manganese est acide , mais il de"colore par le chlore libre 

 qu'il tient en dissolution. C'est parce que ce gaz dans le principe 

 de son d^gagement peut rester dissous dans le liquide des dis- 

 solutions que 1'on mele , que 1'effervescence de chlore n'est 

 guere sensible dans le commencement de la reaction, et qu'elle 

 ne se manifesto qu'aubout de quelques instans, lorsque le liquide 

 est dejjk satur6 de chlore : encore cette effervescence ne se re- 

 marque-t-elle que quand les solutions sont concentres (22). 



28. Ce qui tend encore & montrer que le chlorure de chaux 

 ne doit pas se composer de chlorite de chaux, mel de chlorure 

 de calcium, c'est que le chlorure de plomb en solution precipite 

 aussi instantandment par la solution de chlorure de chaux; il 

 se forme d'abord, comme avec le nitrate de plomb, un pr4cipit 

 blanc-jaunatre sans d6gagement de chlore; mais bientot la cou- 

 leur du prcipit6 se fonce de plus en plus et on remarque un 

 16ger d^gagement de chlore, sensible d 1'odorat et & un tube de 

 verre mouille avec de 1'ammoniaque liquide, tenu au-dessus du 

 melange. Ici, sans doute, il n'a pu se faire, dans le principe, uri 

 pr^cipite de chlorure de plomb , comme Berxelius presume que 



