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 SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 63 



pout plus contrebalancer I'affinite de 1'acide antique pour la 

 potasse, on agir en concurrence avec lui, il est clairqu'il finira 

 par etre entierement chass6 du liquide, conformdment ce qu'a 

 observd Liebig lui-meme, qui a reconnu que ce liquide dco- 

 lorant exposd in 1'air d^gage du chlore et perd sa proprie'te' d6- 

 colorante au bout de quelques jours. ( Repertoire de chimie, 

 torn. Ill, pag. 215) ('). 



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(') Nous avons plus d'une fois invoque la loi de Berthollet au sujet du partage d'une 

 base salifiable entre plusieurs acides qui agissent simultane'ment sur elle. Je sais que 

 quelques chimistes sont tentes de rejeter cette loi , qu'ils ne croient pas pouvoir se 

 concilier avcc la thcorie atomistique ; mais il est aise de voir qu'elle n'est pas en con- 

 tradiction avec cette theorie. En eflet , je suppose que 1'oxide A se trouve en presence 

 d'un r;;:il ii.uiilin- de molecules des acides B et C; supposons que la capacite de satu- 

 ration de 1'acide B soil le double de celle de 1'acide C, alors une molecule de // pourra 

 s'unir a deux fois plus de molecules de A qu'une molecule de (' , ou , en d'autres ter- 

 mes , 1'a (finite d'une molecule de B pour une ou plusieurs molecules de A equivaudra 

 a celle de deux molecules de C"pour le meme norabre de molecules A; de sorte qne, 

 pour qu'il y ait equilibre entre les affinites re'ciproques des acides B et C pour A , il 

 faut que . se partage entre eux de maniere a ce que 1'acide B soit uni a deux fois plus 

 de molecules de A que C. Mais s'il y avail dans le melange deux fois plus de mole- 

 cules de C que de /' , alors comme a deux molecules de C il ne repondrait qu'une 

 molecule de B et que lei affinites propres a deux molecules de C et a une molecule 

 de B sont e'gales , il est clair que C prendra dans ce cas autant de base salifiable A , 

 que />' ; de sorte que , dans tous les cas , . / se partngera entre les deux acides propor- 

 tionnellement a leur capacite de saturation et a leur masse moleculaire. Ceci suppose, 

 comme on sait , qu'il ne peut point se former avec 1'un de ces acides et la base Un sel 

 insoluble ; car dans ce cas la base pourrait etre soustraite completement a 1'action de 

 I'autre acide , et se precipiter tout entiere a 1'etat de sel insoluble par 1'influence de 

 la force de cohesion. Celle-ci agit comme une nouvclle affinite surajoute'e a celle de 

 1'acide pour la base ; de sorte que lorsque 1'affinite de I'autre acide pour la base se 

 trouvera inferieure a ces deux forces moleculaires reunies , il se formera un sel inso- 

 luble compose uniquemeut de 1'un des deux acides , I'autre acide ne pouvant contre- 



