SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 71 



< loi i in par le refroidissement du chlorite en belles larnes cristal- 

 lines rhomboidales approchant de la forme carrde, etdontquel- 

 ques-unes ayaient assez peu d'dpaisseur pour offrir les couleurs 

 des lames minces; ainsij'en ai vu dont le reflet elait pourpre, 

 d'autres A reflet vert, quelques-unes a reflet rouge, etc. Ces cris- 

 taux lamellaires sont faciles a distinguer des lamelles nacr6es ou 

 chatoyantes qu'offre le chlorate de potasse ; ils sont tres-solubles 

 dans 1'eau, surtout a chaud. Us ne sont pas d^liquescens dans 

 1'dtatde s^cheresse ordinaire de 1'atmosphere ; maisils s'humectent 

 des que 1'air devient un peu humide et ils finiront alors sans doute 

 par se transformer en carbonate de potasse , en donnant lieu a 

 un degagement lent et prolong^ d'oxide de chlore. Ils fusent 

 sur les charbons ardens a peu pres comme les chlorates ; mais 

 ce qui les distingue surtout de ces derniers, c'est que par 1'ad- 

 dition d'un acide mineral quelconque ('), quelque elendu d'eau 

 qu'il puisse etre, ils laissent d6gager avec effervescence une 

 quantite* plus ou moins grande d'acide chloreux. Cette der- 

 niere circonstance montre bien quelle est leur composition et 

 prouve leur grande difference d'avec le chlorurede potasse, qui 

 ne laisse d^gager que du chlore par 1'addition des acides et qui 

 ne peut au reste etre obtenu qu'en solution et non point a l'tat 

 solide cristallin. 



35. Nous avons vu plus haul (33) que, suivant Berzelius, 

 quand on essaie de combiner 1'acide chloreux avec une base sali- 

 fiable, il se decompose en partie et donne naissance a un chlorite 



() II fnut, pi-ut-.'-iiv , en excepter les acides carbonique et borique , dont 1'action 

 sur le chlorite de potasse cst tres-lente et a peine sensible. 



