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se hater de conclure de ce qui arrive dans tine circonstance pour ce qui 

 doit arriver dans tine autre , nous voyons un simple abaissement de 

 quelques degrs de temperature, suffire pour determiner des combinaisons 

 d'un autre ordre ; et puisqu'a 20 le deutoxide d'azote est absorbe 

 sans reste par le sulfite neutre . il en faut bien conclure que 1'exces d'al- 

 cali suppose indispensable par Davy, ne le devient que dans les circons- 

 tances ou cet illustre chimiste a ope>e. Si maintenant on remarque avec 

 M. Pelouze que cette combinaison de liquide, de sulfile neutre et de deu- 

 toxide d'azote est tellement ephemere qu'elle se detruit spontanement a 

 mesure que son refroidissement artificiel cesse , on est naturellement 

 conduit a admettre comme lui que la presence de 1'alcali libre, ne sert 

 qu'a donner de la stabilite a cette combinaison, et c'est en effetce que ses 

 experiences lui ont demontre. 



n Une fois le fait principal bien constate , M. Pelouze a cherch6 a en 

 etablir la theorie, et voici comment il y est parvenu. 



Lorsqu'on fait passer une solution depotasse caustiquedans une e"prou- 

 vette contenant 2 vol. de deutoxide d'azote et I vol. d'acide sulfureux, tout 

 est absorb^ ; si 1'on outre-passe cette proportion de gaz nitretix, 1'excedant 

 reste ; lorsqu'on en met moins , une quantite relative de sulfite demeure 

 libre. Ainsi, point de doute, cette combinaison s'effectue dans des pro- 

 portions bien nettement determinees. M. Pelouze en conclut que ces deux 

 gaz, reunis dans le rapport indique , constituent un acide nouveau, qu'il 

 nomme nitro-sulfurique; mais il reconnait que cet acide comme quelques 

 autres, ne peut exister qu'a 1'etat de combinaison. Du moins, M. Pelouze 

 a fait jusqu'k present d'inutiles tentatives pour 1'isoler. 



On aurait pu supposer, comme le fait remarquer 1'auteur, que cet acide 

 est forme d'acide sulfurique et de protoxide d'azote , dans lequel celui-ci 

 remplacerait le protoxide d'hydrogene de 1'acide ordinaire; mais s'il en 

 etait ainsi,les sels barytiques formeraient dans les combinaisons de cet 

 acide un precipite insoluble dans 1'acide nitrique, et c'est ce qui n'a pas 

 lieu. On ne peut pas supposer davantage que le deutoxide d'azote et 1'a- 

 cide sulfureux demeurent en quelque sorte independans 1'un de 1'autre, 

 puisque d'une part le sulfate rouge de manganese n'est point decolore 

 comme dans le cas des sulfites , et que de 1'autre la dissolution sulfurique 

 d'indigo reste dans cette combinaison sans y Sprouver d'alteration, ce qui 

 n'arriverait certainement pas si la solution contenait des nitrates ou des 

 nitrites. 



