qtii y correspondent. Ainsi, lorsque les groupes moleculaires de 1'acide 

 tartrique se sont rapproches au point de se s^parer entierement de 1'eau , 

 sans s'etre encore agreges regulierement, la cristallisation qui succede a 

 cet etat confus , condense seulement leur systeme dans le rapport que nous 

 venons d'assigner; etcetle faible contraction, distribute sans doute inega- 

 lement dans leur masse, suflit pour impriraer au corps solide qui en resulte 

 sa forme exterieure, sa structure interne, la double refraction a deux axes, 

 et toutes les autres proprietes speciales qu'on observe dans 1'acide tartrique 

 cristallise. 



La relation hyperbolique fait connaitre encore quelle est, pour chaque 



temperature, la limite de moindre distance ou les groupes acides puissent 



se maintenir dans 1'eau a 1'etat liquide , en sorte que, rapproches un pen 



davantage, leur attraction mutuelle suffise pour les rappeler les uns vers 



les autres et les ramener finalement a 1'etat solide , en excluant toute 1'eau 



interposee entre eux. Pour en donner une exemple , j'avais forme a la 



temperature de i3,5 une solution d'acide tartrique exactement dosee, ou 



la proportion ponderale d'acide rapportee a I'unite de poids etait 0,549692. 



EHe tait alors parfaitement limpide ; mais la temperature ayant baisse 



progressivement, elle commencaa precipiter; et a + 8" elle avaitdeja donne 



un depot sensible quoique tres faible. Les groupes moleculaires de lapartie 



limpide se trouvaient done alors a la distance limite de leur liquefaction 



dans 1'eau pour cette temperature-la. Je decantai cette partie; et, ayant pris 



sa densite apparente i,3o375, je trouvai, par la relation hyberbolique 



propre a 8", qu'elle repondait a la proportion d'acide o,548i34; d'ou Ton 



voit qu'il y avait eu moins de deux milliemes de precipite. Or, puisque 



1'acide de la partie limpide se trouvait uniformement distribue dans tout le 



volume qu'elle occupait, sa densite propre , dans cet etat de dissemination, 



est la densite observee elle-meme, multipliee par la proportion pouderale 



de 1'acide, laquelle a ete determinee plus haul; et en divisant ce produit 



par la densite de 1'acide cristallise, observee a cette meme temperature, on 



aura le rapport inverse des volumes dans ces deux etats. Ce rapport se 



trouve etre celui de 9 a 22. Telle est done la moindre expansion que 1'acide 



tartrique cristallise doive eprouver dans 1'eau a la temperature de 8 pour 



y pouvoir exister liquide. Si, alors, la temperature baissant quelque pen. 



le systeme eprouve une contraction , si faible qu'elle puisse etre, les 



groupes moleculaires ne pourront plus rester en equilibre a ce degre de 



rapprochement; et un certain nombre d'entre eux devront se reunir a 



1'etat de solidite. Cet effet s'ope>era de preference sur ceux qui se presentent 



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