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ce dernier, il s'est toujours comport de mme, qu'il ft obtenu par la voie 

 sche ou par la voie humide. 



Deux ractions directes m'ont sembl surtout tablir une sparation 

 marque. La premire a t fournie par l'acide oxalique; cet acide, en solu- 

 tion aqueuse, attaque presque instantanment froid l'oxyde jaune qu'il 

 blanchit et convertit en oxalate de bioxyde tout fait blanc. L'oxyde rouge 

 rsiste au contraire; il peut bouillir dans la mme solution d'acide oxahque 

 qui attaque si promptement l'oxyde jaune, et sa couleur s'altre peine. 



La seconde diffrence se constate l'aide d'une solution alcoolique de 

 bichlorure de mercure. L'oxyde jaune se convertit en oxydochlorure noir 

 ds qu'on le chauffe dans cette dissolution. L'oxyde rouge ne change pas 

 d'aspect. 



Une bullition trs-prolonge peut , il est vrai , convertir peu peu 

 l'oxyde rouge en oxalate blanc, ou en oxydochlorure noir. Mais n'est-ce point 

 alors le cas d'une transformation isomrique? 



' Si les deux oxydes envisags en eux-mmes laissent encore un doute, 

 l'tude des oxydochlorures le dissipe entirement. 



" Je suis forc de retrancher ici le dtail d'expriences nombreuses qui 

 m'ont fait passer en revue les diffrentes circonstances dans lesquelles se 

 produisent ces oxydochlorures. r^es chimistes qui ont eu lieu de suivre leur 

 formation savent quelle varit d'aspect s'observe dans ces combinaisons. 

 Les circonstances qui leur donnent naissance ne sont pas moins varies. Les 

 carbonates alcalins et les bicarbonates, les chlorures d'oxyde et les hypo- 

 chlorites, les solutions de soude , de potasse, de chaux, de baryte et de 

 stroutiane peuvent galement dterminer la prcipitation de ces oxydochlo- 

 rures. 



11 En employant une solution de bicarbonate, on est loin d'observer dans 

 l'oxydochlorure la mme couleur et souvent la mme composition, que si 

 l'on faisait usage d'une solution de carbonate neutre. 



La concentration des liqueurs , leur temprature , les proportions ra- 

 gissantes et le temps durant lequel leur action s'exerce, apportent des diff- 

 rences trs-marques dans la nature des produits. Il se peut mme, ainsi que 

 j'ai dj eu lieu de le signaler , que deux solutions semblables, l'une de bichlo- 

 rure de mercure, l'autre de bicarbonate, employes dans les mmes propor- 

 tions, engendrent des oxydochlorures trs-distincts. Il suffit d'ajouter, d'un 

 ct, certain oxydochlorure noir de constitution particulire. 



C'est d'abord par la couleur que ces diffrences se traduisent : ces oxy- 

 dochlorures, gnralementcolors, offrent les couleurs rouges les plus vives, 



