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d'o rsulte du sulfate de potasse qu'on retrouve dans la solution alcaline et 

 dpt d'hydrate jaune de peroxyde de plomb. 



Je ferai observer, 'elativement la formation de cet hydrate , que les 

 expriences qui ont t faites dans le but de prouver qu'il tait un mlange 

 de peroxyde et de deutoxyde de plomb ne sont pas de nature changer en 

 rien les consquences que j'ai tires des miennes quand j'ai publi l'analyse 

 de ce compos. Jamais on ne pourra faire croire qu'un produit qu'on obtient 

 toujours homogne dans sa couleur et dans sa composition, est un m- 

 lange , en diverses proportions , des deux oxydes de plomb ; ce compos se 

 dshydratant superficiellement en se desschant, c'est l, sans doute, la 

 cause qui a induit en erreur. En terminant ce qui concerne la sulfatation de 

 la galne, je dois faire remarquer que si, dans un gte de ce minerai, il se 

 trouve des pyrites cuivreuses en dcomposition , comme cela a lieu frquem- 

 ment, la solution de sulfate de cuivre qui en rsulte doit ragir sur la galne, 

 comme dans les expriences prcdentes; alors, suivant que la dcomposi- 

 tion aura t plus ou moins rapide, il en sera rsult du sulfate de plomb et 

 du sulfure de cuivre en poussire , en concrtions ou en cristaux. En admet- 

 tant encore que la galne soit en contact avec une substance conductrice de 

 l'lectricit et non attaquable par la solution de sulfate de cuivre, comme le 

 persulfure de fer, la galne sera encore plus fortement attaque que si elle 

 n'et pas t l'lment lectro-positif d'un couple voltaque. Ce sont l des 

 consquences rigoureuses de faits bien prouvs , et non des dductions d'ides 

 thoriques sur l'intervention de l'lectricit dans les phnomnes golo- 

 giques. 



CuAP. IV. Production et cristallisation de quelques oxydes mtalliques. 



Ijcs oxydes mtalliques, selon qu'ils sont combins avec des acides ou 

 des alcalis, prouvent une action diffrente de la part de l'lectricit en 

 mouvement. Dans le premier cas, l'oxyde, suivant sa nature, est rduit ou 

 reste l'tat d'oxyde; dans le second, l'oxyde, jouant le rle d'lment lec- 

 tro-ngalif, se dpose sur l'lectrode positive, soit l'tat anhydre, soit 

 l'tat hydrat, soit un tat suprieur d'oxydation, comme le fer, le plomb 

 et l'argent en sont des exemples. Pour obtenir les oxydes cristalliss, il faut 

 oprer videmment avec des dissolutions alcalines quand ces dissolutions 

 sont capables de les dissoudre; lorsque cela n'est pas possible, on suit le pro- 

 cd que j'ai anciennement dcrit. Le mode d'exprimentation le plus facile 

 consiste placer dans le bocal de l'appareil simple un sel oxacide, dont la 

 base soit facilement l'ductible, tel que le nitrate de cuivre, et dans le tube 



