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une dissolution de potasse ou de soude, marquant 20 degrs environ l'aro- 

 mtre ; plonger dans la premire une lame de cuivi'e, dans la seconde, iioe 

 lame du mtal dont on vent avoir l'oxyde. On peut employer encore 1 ap- 

 pareil gaz oxygne , dans lequel l'acide nitrique est substitu au nitrate de 

 cuivre; l'oxygne, transport sur la lame de mtal, oxyde ce mtal; l'oxyde 

 se dissout dans la potasse, et quand celle-ci est sature, la cristallisation 

 commence; mais plusieurs conditions sont ncessaires pour que le der- 

 nier phnomne se produise convenablement. Il est ncessaire que la den- 

 sit de la solution alcaline ait un degr convenable, et qu'elle tienne, en outre, 

 en dissolution de la silice ou de l'alumine. Le procd suivant est encore 

 prfrable. Oprons avec le zinc : on prend une dissolution de silice dans 

 la potasse marquant environ ao aS degrs, dans laquelle on plonge une 

 lame de zinc amalgam entoure d'un fil de cuivre, constituant ainsi un 

 couple voltaque. L'eau est immdiatement dcompose, avec dgagement 

 abondant de gaz hydrogne, aprs un certain nombre de jours, qui dpend 

 du volume de la dissolution; le zinc se recouvre, ainsi que les parois du 

 bocal, d'une grande quantit de jolis petits octardres rguliers trs-limpides, 

 et jouissant probablement d'un grand pouvoir dispersif. .l'en ai obtenu qui 

 ont I* millimtre de ct. Ces cristaux sont composs de 18 parties d'eau et 

 de 82 d'oxyde de zinc; l'eau renferme donc autant d'oxygne que l'oxyde 

 anhydre; ils ont donc pour formule ZnO,H*0. Leur duret est assez grande 

 pour rayer le verre; il suffit, pour le prouver, de placer un certain nombre 

 de ces petits cristaux entre deux verres de montre, que l'on presse trs-for- 

 tement l'un contre l'autre avec frottement. Cette duret est d'autant plus 

 remarquable, que l'on ne connat pas d'hydrate prpar par les moyens 

 ordinaires de la chimie, qui la possde un degr aussi marqu. On se rend 

 compte ainsi des effets pi'oduits ; le zinc, en raison de son contact avec le 

 cuivre, devient assezpositifpour dcomposer l'eau avec dgagement abondant * 



de gaz hydrogne. Peu peu la dissolution potassique se sature d'oxyde de 

 zinc : aussitt que la saturation est effectue , la cristallisation commence ; 

 l'action lectrochimique intervient, dans cette circonstance, pour activer 

 l'action de l'eau sur le zinc; cette action est tellement vive, que le dgage- 

 ment de gaz continue sans diminution sensible jusqu' ce que tout le zinc ait 

 disparu. Sa surface, comme on le conoit trs-bien, ne pouvant se polariser, 

 la dcomposition doit marcher d'une manire uniforme. Cette disposition est 

 la mme que celle que j'ai adopte dans ma pile courant constant. 



J'ai dit qu'il fallait oprer avec une solution de silice dans la potasse, et 

 que cette solution marqut de 20 25 degrs l'aromtre. En effet, si l'on 



