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prend une solution potassique ayant la mme densit sature ou non pra- 

 lablement d'oxyde de zinc , mais sans silice , le couple zinc et cuivre 

 dcompose encore abondamment l'eau; mais l'oxyde de ziuc se prcipite au 

 fond du verre sans apparence de cristallisation. La silice parat ajjir, dans 

 cette circonstance, pour faire prendre aux molcules d'oxyde de zinc un 

 {groupement rgulier. Son mode d'action est purement physique. On arrive 

 au mme rsultat avec une solution potassique d'alumine, si ce n'est que la 

 cristallisation n'est pas aussi nette. 



)> Voil ce qui se passe quand la solution marque de 20 i5 degrs 

 l'aromtre; mais si l'on dpasse le terme, et que l'on opre avec des solu- 

 tions de 3o, 35, 4O5 45 degrs, on n'obtient jamais de cristaux, du moins 

 dans les limites de temps o ils se sont produits avec l'autre solution. Il se 

 passe alors un phnomne qui mrite d'tre signal : aussitt qu'une certaine 

 quantit d'oxyde de zinc a t dissoute, il se prcipite du zinc sur le cuivre. 

 Or, comment peul-il se faire que le courant rsultant de l'oxydation de zuic 

 ait une intensit suffisante pour dcomposer l'oxyde de zinc lui-mme? Jus- 

 qu'ici un sel mtallique n'a t dcompos, avec rduction de son oxyde dans 

 l'appareil simple, qu'en employant un courant lectrique produit par l'oxy- 

 dation d'un mtal plus oxydable que celui qui est en combinaison. Les bases 

 manquant pour donner une explication satisfaisante de ce fait, je prfre 

 m'abstenir de chercher en rendre compte , dans la crainte de donner une 

 explication qui ne serait pas compltement satisfaisante. 



" L'oxyde de plomb hydrat peut tre obtenu galement cristallis , non en 

 mettant dans la solution potassique de silice un couple plomb et cuivre, mais 

 en se servant de l'appareil gaz oxygne , comme on l'a vu prcdemment. 



Si l'on abandonne aux actions spontanes une solution de protoxyde 

 d'tain dans laquelle on a mis un couple tain et cuivre, l'tain s'oxyde 

 peu peu, et, au bout d'un certain temps, les parois du bocal se recou- 

 vrent, comme dans l'exprience avec le zinc, de cristaux de protoxyde 

 d'tain. Ces cristaux sont encore trop petits pour que j'aie pu les dterminer. 

 .Te signale seulement ici leur production. 



Je n'ai pas pouss plus loin mes recherches sur la production des hy- 

 drates mtalliques; mon but tait de faire connatre le principe l'aide 

 duquel on parvient produire ceux qui sont solubles dans la potasse. 



Nitrate quinque cuivrique cristallis Az^O% 5CuO -l-5H'0. 



' On produit ordinairement ce compos l'tat de poudre insoluble d un 

 vert clair, en enlevant une partie de l'acide du sel neutre au moyen dune 



