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de verre, et la lame de platiiie un morceau de coke, dont la surface et 

 toutes les anfractuosits se recouvrent de cristaux qui lui donnent l'aspect 

 d'un minral. 



>' Passons la formation de ce compos dans la nature. 11 existe, comme 

 on le sait, en dissolution dans plusieurs eaux minrales par l'intermdiaire de 

 l'acide carbonique. Pour connatre en vertu de quelles ractions il peut tre 

 produit, j'ai plac dans un flacon d'une capacit d'environ 20 centimtres 

 cubes une solution sature de phosphate de soude et un morceau de chaux 

 sulfate (gypse) anhydre. Deux ans aprs, ce dernier ne prsentait qu'une trs- 

 lgre apparence de dcomposition; mais peu peu il s'est manifest des 

 points brillants, et, au bout de onze ans, la surface tait recouverte de cris- 

 taux de phosphate neutre absolument semblables ceux obtenus par le pro- 

 cd lectrochimique , sous le rapport de la forme et de la composition. Cette 

 formation est videmment le rsultat d'une double dcomposition opre 

 trs-lentement et qui, n'ayant pas t trouble, a d tre suivie d'une crislal- 

 lisation. Rien ne s'oppose ce que, dans la nature, de semblables ractions se 

 produisent et que le phosphate de chaux, qui est en dissolution dans cer- 

 taines eaux minrales, n'ait une semblable origine. 



! D aprs le fait que je viens de rapporter, il est impossible que le phos- 

 phate de soude et le sulfate de chaux, dans la terre, en prsence de l'eau, 

 ne ragissent l'un sur l'autre par voie de double dcomposition, de manire 

 produire du sulfate de soude et du phosphate neutre de chaux qui reste en 

 solution dans l'eau la faveur de l'acide carbonique. La double dcomposi- 

 tion rsulte du faible pouvoir dissolvant exerc par l'eau sur le sulfate de 

 chaux. 



L'exprience suivante va mettre en vidence l'influence de l'lectricit 

 sur la formation du phosphate de chaux, dans les circonstances o j'ai opr. 

 Quand on dissout le phosphate dans un acide et qu'on verse dans la dissolu- 

 tion un excs d'ammoniaque, on obtient du sous-phosphate calcique des os. 

 Rien de semblable n'a lieu en substituant, dans l'appareil prcdemment 

 dcrit, du chlorure ammonique au chlorure calcique, afin de faire arriver, 

 dans la dissolution de phosphate, de l'ammoniaque au lieu de chaux ; car on 

 obtient toujours cristallis le phosphate neutre. Dans ce cas-ci, comme dans 

 le prcdent, outre l'intei'vention de la chaux et de l'ammoniaque pour sa- 

 turer l'excs d'acide, le courant ragit encore sur le phosphate acide pour le 

 dcomposer lectrochimiquement; l'acide se rend sur le zinc , et le phosphate 

 sur la lame de platine, o il cristallise. 



" Je n'ai encore cherch produire que le phosphate de chaux , mais il 



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