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mme bon de porter de suite le mlange 1 ebuUition. Un contact prolong 

 du ractif en excs n'altre pas la matire rouge. .l'ai conserv ainsi, du- 

 rant plus d'une anne, de l'albumine devenue d'un rouge trs-vif en pr- 

 sence d'un grand excs de liqueur nitromercurique. 



' Il est remarquer que le ractif ne rside ni dans le nitrate mercureux , 

 ni dans le nitrate mercurique, ni mme dans leur mlange. Il faut qu' la so- 

 lution qui renferme ces deux sels on ajoute de l'acide nitreux : jusque-l on 

 n'obtient aucune coloration. Le nitrate mercurique pur , satur ensuite d'acide 

 nitreux, ragit sensiblement, mais moins bien que le mlange des sels mer- 

 curique et mercureux saturs du mme acide nitreux. Aussi la mthode la 

 plus simple pour prparer cette liqueur consiste-t-elle traiter le mercure 

 par l'acide nitrique suivant les indications prcdentes. 



CHIMIE. Note sur l'acide hjpochloreux et sur les chlorures de soufre; 



par M. E. Millon. 



En maintenant l'eau de chlore dans des flacons abrits de la lumire , 

 elle se conserve sans changement apprciable; mais, si cette eau est expose 

 quelque temps l'influence directe des rayons solaires , on y dcouvre des 

 ractions nouvelles. Ainsi, le chlorure de plomb s'y convertit en oxyde puce, 

 et le chlorure de manganse donne un prcipit noir de suroxyde, tandis 

 que Peau de chlore rcente ne modifie en aucune faon ces deux chlorures. 



)' En cherchant quelle combinaison chlore appartenait cette oxydation 

 caractristique des chlorures de plomb et de manganse, j'ai reconnu qu'elle 

 rsidait exclusivement dans l'acide hypochloreux : on peut ainsi reconnatre 

 cet acide, Cl O, au sein mme d'une dissolution de chlore, et en trs-petite 

 quantit, car ces deux ractifs, et surtout celui du manganse, sont d'une 

 grande sensibilit. 



Cette action du chlore sur l'eau est videmment identique celle du 

 chlore sur la plupart des substances hydrognes ; il se substitue l'hydrogne 

 de l'eau, et, si le phnomne a des limites, c'est que l'acide chlorhydrique 

 dtruit son tour l'acide hypochloreux et rgnre du chlore : 



2Cl-t- H0=C10-+-HCI, 

 C10 + HCl = 2Cl-f-H0. 



Les acides chlorhydrique et hypochloreux ne peuvent coexister qu'en pr- 

 sence d'une quantit d'eau assez grande; j'en ai fait l'exprience directe. 



n Le rapport molculaire trs-simple qui existe entre l'eau et l'acide 

 hypochloreux me parat devoir tre tendu au chlorure de soufre , qui 



