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Sutfuration des mtaux. 



La mthode suivie est semblable aux prcdentes; elle exige seulement 

 la connaissance pralable de la chaleur de combinaison du soufre et de l'hy- 

 drogne pour former l'acide sulfhydrique. Pour avoir ce nombre calorifique, 

 il a fallu renverser le problme, et dterminer la chaleur absorbe par la 

 dcomposition de l'acide sulfhydrique. On a eu recours, pour cette dtermi- 

 nation, la raction de l'acide sulfhydrique gazeux sur l'acide sulfureux en 

 dissolution dans l'eau: 



SOaq-i- 2HS = 2HO + 3S + aq. 



Pour la sulfuration des mtaux alcalins , ou a trait leurs oxydes en excs 

 et en dissolution par l'acide sulfhydrique gazeux (i). Lorsqu'il s'est agi des 

 sulfures insolubles, on a opr par la voie des doubles dcompositions au 

 moyen des sels mtalliques et d'un monosulfure alcalin. 



Chaleur de combustion des mtaux par l'oxygne. 



" Trois mthodes ont t suivies : 



"> i". Action de Veau sur les mtaux alcalins. L'action se compose 

 de la chaleur produite par l'oxydation du mtal et par l'hydratation de 

 I oxyde form; elle est diminue de la chaleur absorbe par la dcompo- 

 sition de l'eau. 



2. Attaque d'un mtal par l'acide chlorhydriquc tendu. 



3. Prcipitation d'un mtal par un autre. 



Chaleur de combustion de l'hydrogne et de l'azote l'tat d'ammoniaque. 



" A la suite de ces dterminations, les auteurs indiquent les rsultats 

 obtenus pour dterminer la chaleur que dgageraient l'hydrogne et l'azote, 

 en se combinant pour former de l'ammoniaque. 



" Le nombre a t dduit des effets observs dans la raction du chlore 

 sur l'ammoniaque, d'o rsulte la. mise en libert de l'azote. 



On trouve ainsi que la chaleur dgage par i quivalent d'ammoniaque 

 est 22 724 units de chaleur. 



(i) L'exprience a appris que, lorsqu'un sulfure alcalin se transforme en sulfhydrate de 

 sulfure, le second quivalent d'acide sulfhydrique qui se fixe dgage autant de chaleur que 

 le premier. 



