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Expriences diverses. 



" On trouve encore, dans le Mmoire, plusieurs rsultats relatifs la 

 formation de l'acide sulfurique, des sulfites, du sel ammoniac, etc. 



En rsum, les auteurs prsentent le tableau suivant pour la chaleur 

 dgage par l'oxydation, la chloruration, etc., des quivalents chimiques 

 des mtaux. ; ;'""' 



" Nota. Les chiffres sont ramens ce qu'ils seraient pour l'tat anhydre 

 du produit obtenu par la combustion. 



" Les auteurs font remarquer que, pour rendre les rsultats compa- 

 rables, il convient de rapporter les nombres calorifiques ce qu'ils de- 

 viennent lorsque le produit form est l'tat de dissolution tendue; c'est 

 00 qui les conduit prsenter le tableau que l'on trouvera plus bas. 



En effet, lorsque le corps obtenu par la raction est l'tat solide, 

 nous ignorons la part d'influence calorifique qu'il faut rserver aux diff- 

 rences de structure, d'agrgation et de cristallisation du corps. Ces vues sont 

 app'uyes par les faits suivants, qui ressortent de l'inspection du tableau 

 ci-dessous. 



Lorsqu'on maintient les produits de la raction dissous, on a une diff- 

 rence qui est constante, quel que soit le mtal, pour passer de l'effet calo- 

 rifique, d la chloruration, l'effet qui rsulte de la bromuration, iodu- 

 raiion, etc. Cette diffrence constante est ce que les auteurs appellent le 

 module des quivalents calorifiques. 



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