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espaces vides qui sont un excellent moyen de prvenir le rchauffement. 

 Dans cet appareil , 4o grammes de chlorure calcique et 3oo grammes de 

 neige conglent aisment 700 grammes de mercure , si le temps est sec et 

 la temprature voisine de o degr. On sait que le chlorure de calcium 

 doit tre employ en poudre fine et sche, contenant cependant toute son 

 eau de cristallisation. Pour l'avoir dans cet tat , sans recourir une pulv- 

 risation difficile, j'ai dtermin le point debullition d'une dissolution de 

 ce sel au moment o l'eau qu'elle renferme se rduit prcisment l'eau de 

 cristallisation : ce point est vers 129 degrs. On laisse alors refroidir; puis, 

 quand la cristallisation commence , ce qui arrive vers 29 degrs , on agite 

 jusqu' ce que le tout soit solidifi : on a de cette manire une poudre 

 sche et trs-fine. Il est essentiel aussi que la neige soit parfaitement sche ; 

 c'est ce qu'on obtient en l'enfermant dans un vase entour d'un mlange r- 

 frigrant o on l'agite de temps en temps; elle se rduit alors en une pous- 

 sire fine qui coule comme du sable dans un sablier. 



Le plus grand froid que j'aie obtenu avec le chlorure calcique est de 

 48,.'>- Pour bien caractriser cette temprature, je dirai que je me ser- 

 vais d'un thermomtre alcool, presque absolu, qui marquait 20,3 dans 

 un mlange de chlorure sodique et de glace o le thermomtre mercure 

 marquait ai,3 , ce qui est la limite du froid qu'on puisse obtenir avec 

 un pareil mlange. 



Le mercure tait contenu dans une bouteille cylindrique de ce laiton 

 trs-mince qu'on appelle cuivre gratt ; la bouteille tait renferme dans un 

 tui qui plongeait au milieu du mlange rfrigrant. Il fallait 40 ou 5o mi- 

 nutes pour la conglation de 700 grammes de mercure. Soient v l'quivalent 

 en eau du vase qui constitue le calorimtre, y compris l'agitateur et le ther- 

 momtre; P le poids du liquide employ; C sa chaleur spcifique; T, T' les 

 tempratures initiale et finale ; a sa chaleur qui lui vient du dehors pendant 

 l'exprience; m le poids du mercure; t, t' ses tempratures initiale et 

 finale; ju, l'quivalent du vase qui le contient; c sa chaleur spcifique, qui 

 est la mme l'tat solide et l'tat liquide; enfin l sa chaleur latente; 

 on a 



f = (PC-.,)(r-T')-H _ / c M ( 



m \ m) x ' 



Deux liquides ont t employs, l'eau et l'essence de trbenthine; 

 voici le tableau de trois expriences o v = 16,7 et /x = 2 : 



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