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anhydre sur le butyrate et le valrate d'ammoniaque. Ces recherches nous 

 ont, ds prsent, offert quelques rsultats qui nous ont paru dignes d'tre 

 ports la connaissance de l'Acadmie. Nous avons en effet constat , avec 

 les sels ammoniacaux cits plus haut, la production de corps analogues 

 celui que l'actate d'ammoniaque avait fourni dans les mmes circon- 

 stances.. Ainsi, tous ces produits agissent de la mme manire sur le potas- 

 sium, c'est--dire donnent naissance du cyanure de potassium et un 

 mlauge d'hydrogne et de carbure d'hydrogne, dont la condensation va 

 en augmentant, mesure qu'on s'loigne de l'acide actique; tous ces corps 

 fixent de l'eau sous 1 influence de la potasse, dgagent de l'ammoniaque et 

 rgnreut l'acide du sel primitif. 



Le chloractate d'ammoniaque, sel du mme type que l'actate d'am- 

 moniaque , nous a fourni des ractions qui se sont montres parfaitement en 

 rapport avec l'analogie de proprits chimiques qui rapprochent l'acide ac- 

 tique de l'acide chloractique. Ainsi, l'actate d ammoniaque ayant fourni le 



corps 



CVH 3 Az, 



le chloractate d'ammoniaque par l'acide phosphorique anhydre a donn le 



corps 



C'CPAz. 



Cette dernire substance est liquide, d'une densit de i , 444 bouillant 

 8i degrs; son quivalent, exprim par la formule ci-dessus, reprsente 

 4 volumes de vapeur. Il fournit de l'acide chloractique dans les conditions 

 o le compos hydrogn C 4 H 3 Az fournit de l'acide actique; le potassium 

 l'attaque avec une telle nergie, que nous n'avons pas encore fini de d- 

 mler la nature des produits forms. 



La chloractamide, corps de la srie actique, nous a prsent les 

 mmes ractions que le chloractate d'ammoniaque, lorsque nous l'avons 

 traite par l'acide phosphorique anhydre; ce qui nous fait prsumer que les 

 amides pourront remplacer les sels ammoniacaux pour l'tude de cette classe 

 de ractions. 



On sait, en effet, que les amides ne diffrent des sels ammoniacaux cor- 

 respondants que par i quivalents d'eau de moins. 



Si l'on se rappelle que, d'un ct 1 oxalate d'ammoniaque et l'oxamide, 

 d'un autre ct le formiate d'ammoniaque, peuvent, en perdant de l'eau, 

 donner d'une part du cyanogne, d'autre part de l'acide cyanhydrique, 

 on trouve dans ces faits et dans le nouvel ordre d'expriences que nous 

 avons rapportes, des arguments en faveur des relations exprimes par les 



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