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posant le nombre d'observations dont on peut disposer gal celui des in- 

 connues. Cette mthode est rigoureuse, ou du moins n'est affecte que des 

 erreurs des observations et de celles que comporte la rsolution d'un grand 

 nombre d'quations du premier degr. 



Les autres mthodes ne sont qu'approches : une d'entre elles, dduite 

 de celle de Laplace, fournit une solution qui fait connatre la longitude du 

 nud et l'inclinaison du plan de l'orbite par la rsolution de deux quations 

 du premier degr; elle n'exige que trois observations des longitudes et lati- 

 tudes gocentriques de l'astre, et les drives premires et secondes re- 

 latives au temps de deux de ces observations. 



> Je me propose de faire voir dans la prsente Note, qu'aprs avoir ob- 

 tenu , au moyen des trois premires observations dont on a pu disposer, des 

 valeurs approches des lments de l'orbite d'une comte , on peut dter- 

 miner ces lments d'une manire rigoureuse au moyen de toutes les obser- 

 vations qu'on a pu faire depuis l'apparition de l'astre, en se servant des 

 quations finies du mouvement. 



Suivent les dveloppements. 



chimie. Nouveau Mmoire sur les acides du soufre; 

 par MM. M.-J. Fordos et A. Glis. (Extrait.) 



(Commission prcdemment nomme.) 



Tous les chlorures de soufre donnent , avec l'acide sulfureux aqueux , 

 les mmes composs; le produit principal de cette raction est un nouveau 

 compos oxygn du soufre, dans lequel 5 quivalents de soufre sont com- 

 bins un nombre gal d'quivalents d'oxygne, et forment une molcule 

 qui ne sature qu'un seul quivalent de base, et qui, par consquent, se repr- 

 sente par la formule 



S 5 O s ,MO. 



Cet acide diffre de tous les acides du soufre dj connus; on ne peut 

 pas le confondre non plus avec celui auquel M. Wakenroder a assign la 

 mme formule, sans l'avoir analys, et dont il a remarqu la formation dans 

 la raction de l'acide sulfhydrique sur l'acide sulfureux aqueux. Car M. Wa- 

 kenroder dit, positivement dans son Mmoire, que le sel barytique qu'il a 

 obtenu est soluble dans l'alcool et dans I ether, et ne peut tre prcipit de 

 sa dissolution aqueuse par ces vhicules , tandis que nous isolons notre acide 

 dans ces mmes conditions. 



