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Le nouvel acide S s 5 ,MO est l'isomre de l'acide byposulfureux 

 S 2 2 ,MO. Tous les deux, en effet, ont la mme composition en centimes; 

 mais ils diffrent compltement par tous leurs caractres. La chimie min- 

 rale ne prsente point de cas d'isomrie comparable celui de ces deux 

 acides. Pour trouver des cas analogues, on est forc de chercher parmi les 

 combinaisons du carbone ; et ce fait vient l'appui du rapprochement que 

 M. Berzelius a tabli le premier entre la composition des acides du soufre 

 rcemment dcouverts et celle des composs de la chimie organique. 



Nous divisons, dans notre Mmoire, tous les acides du soufre en deux 

 classes bien distinctes : dans l'une , le soufre reste invariable et la quantit 

 de l'oxygne augmente ; dans l'autre , le nombre des quivalents de l'oxygne 

 restant 5 , c'est le soufre qui varie comme les nombres a , 3 , 4 el 5. L'acide 

 que nous indiquons aujourd'hui est le dernier terme de cette classe. 



Nous donnons la premire le nom de srie sulfurique : elle renferme 

 les acides anciennement connus; et celui de srie thionique, de dziov, soufre, 

 aux quatre acides plus rcemment dcouverts. Nous les distinguons les uns 

 des autres en faisant prcder le nom gnrique des particules grecques qui 

 reprsentent les nombres % , 3 , 4 et 5. On a ainsi les acides : 



Dithionique. . . . S 2 O s , acide hyposulfurique de MM. Gay-Lussac et Welter; 

 Trithionique. . . . S 3 O s , acide sulfhyposulfurique de M. Langlois; 

 Ttralhionique. . S'O 5 , acide hyposulfurique bisulfure, dcouvert par nous en 1842; 

 Pentathionique. . S s 5 , acide qui fait l'objet de ce travail. 



Cette manire de classer les acides du soufre rpond aux besoins actuels 

 de la science , et nous permet d'adopter des noms qui ont t donns plu- 

 sieurs de ces acides par M. Berzelius. 



L'acide pentathionique, l'tat de libert, a la plus grande ressem- 

 blance avec les autres acides de la srie. Sa dissolution n'est pas trouble par 

 les acides; elle n'absorbe pas l'iode, et elle forme des sels solubles avec les 

 oxydes alcalins et terreux : ces trois caractres ne permettent pas de con- 

 fondre l'acide pentathionique avec l'acide hyposulfureux. 



Nous l'avons tudi principalement dans sa combinaison avec la baryte. 

 Le pentathionate de baryte peut tre obtenu, combin 1 quivalent d'alcool 

 ou 2 quivalents d'eau. Sa formule, l'tat d'hydrate, est donc 



S s 0SBa0,2H0. 



L'hydrate est trs-altrable ; l'alcoolate se conserve mieux. 

 La dcomposition spontane du pentathionate de baryte est des plus 

 curieuses; il peut, en perdant du soufre, devenir successivement ttra^ 



