( 79 ) 

 blanc poreux, reproduit son image sur une plaque de mtal l'exclusion de 

 celle-ci, une rgle de ce mme bois blanc teint en noir de chapelier, juxta- 

 pose une rgle de buis, beaucoup plus dense, expose l'iode, reproduit 

 son image l'exclusion de la seconde. 



D'aprs cette double exprience, une diffrence. de porosit ne suffit 

 donc pas pour expliquer la diffrence d'aptitude se pntrer de va- 

 peur diode que manifestent deux bois, dont l'un est noir et l'autre est 

 incolore. 



Les proprits des images produites sur les mtaux par l'application 

 d'une gravure ou d'une impression pralablement expose, non-seulement 

 la vapeur d'iode, mais encore celles du soufre, du sulfure d'arsenic, du 

 bisulfure de fer, de l'acide azotique , du phosphore brlant lentement l'air, 

 prsentent l'observateur des faits non moins dignes d'attention que ceux 

 dont nous venons de parler. 



L'image produite par l'iode sur le cuivre tend s'effacer. Si l'altration 

 de l'iodure ne contribue pas cet effet, l'oxydation du cuivre non iod v a 

 une part certaine. 



Mais expose-t-on l'image la vapeur de l'ammoniaque fluor, quelques 

 minutes; une modification profonde s'opre : le cuivre non iod blanchit, 

 perd son clat mtallique, tandis que le cuivre iod brunit. L'image devient 

 alors plus apparente qu'elle n'tait, par la double raison que l'clat spcu- 

 laire du mtal est dtruit, et que l'opposition entre les clairs et les ombres 

 devient plus grande qu elle n tait auparavant. L'observation microscopique 

 rend, ainsi que nous le verrons plus bas, parfaitement raison de ces effets. 



Nous ignorons ce qui se passe entre le cuivre iod et l'ammoniaque. 



Quant la modification produite par la vapeur alcaline sur le mtal 

 non iod, elle ne disparat point par le contact de l'eau froide, de l'eau de 

 prussiate jaune de potasse; mais un flocon de coton humide avec lequel on 

 frotte le cuivre ammoniaque se colore en bleu verdtre, et le prussiate 

 acidul le teint immdiatement en rouge marron : le coton tait imprgn 

 d'oxyde de cuivre et d'ammoniaque. C'est ce qui explique pourquoi les 

 acides phosphorique, actique, etc., verss sur le cuivre ammoniaque, d- 

 couvrent une surface mtallique et tiennent en solution de l'oxyde de cuivre 

 et de l'ammoniaque, qu'on y dmontre par le prussiate de potasse jaune et le 

 chlorure de platine. Il est remarquable que le cuivre ammoniaque, aprs 

 avoir t soumis d'abord l'action des acides, puis celle du tripoli, a un 

 aspect semblable au cuivre pur; tandis que le cuivre ammoniaque que les 

 tcides n'ont pas touch prend, dans la mme circonstance , du brillant, sans 



