( 884 ) 



> Le sel de potasse ne perd son eau qu' i/jo degrs, et dtone i ou 

 3 degrs plus haut. Le sel d'ammoniaque , qui peut se sublimer sans dtoner, 

 se dcompose spontanment quand on l'abandonne , en vase clos , pendant 

 quelques jours ; il parat se transformer en un liquide dj gazeux , la tem- 

 prature ordinaire. L'hydrogne sulfur dcompose promptement ce sel, avec 

 dpt de soufre et formation de nouveaux produits. 



Lorsque l'un de nous dcouvrit la butyramide , il la fit passer en vapeur, 

 sur de la baryte caustique chauffe presque jusqu'au rouge sombre , et il 

 obtint un liquide limpide, incolore, soluble dans une dissolution concentre 

 et bouillante de potasse, avec dgagement d'ammoniaque. L'examen de ce 

 produit nous a donn l'analyse C 4 H 7 N. C'est donc Timide butyrique ou le 

 butyronitryle. On sait que M. Flhing a obtenu le benzonitryle en distillant 

 le benzoate d'ammoniaque, que MM. Dumas, Malaguti et Leblanc ont pr- 

 par divers nitryles en traitant les sels ammoniacaux par l'acide pbospho- 

 rique, tandis que M. Cahours a prpar les mmes composs en faisant 

 ragir le perchlorure de phosphore sur les amides. Le procd qui nous a 

 donn le butyronitryle pourrait sans doute s'appliquer d'autres amides. 

 Nous nous bornons l'indiquer; on le trouvera peut-tre plus commode dans 

 certains cas, que les prcdents. Avec le benzoate d'ammoniaque et la baryte, 

 il y a eu une vive incandescence, et il ne s'est form que de la benzine pres- 

 que pure. 



lia prparation et la composition des mtactonitrates viennent encore 

 l'appui des ides que l'un de nous a mises, il y a dix et quatorze ans, sur 

 la chimie organique, et en particulier sur les acides et les composs qui ap- 

 partiennent la srie n G 2 H 2 . Ces ides lui ont port trop de prjudice, pour 

 qu'il ne se croie pas oblig de les rappeler en peu de mots, puisque l'exp- 

 "rience vient chaque jour les confirmer. Voici quelques extraits d'un Mmoire 

 et d'une Thse, publis dans les Annales de Chimie et de Physique: 



i. Tous les acides anhydres drivent de divers carbures d'hydrogne, 

 dans lesquels le nombre des atomes du carbone est celui des atomes 

 d'hydrogne, dans un rapport plus simple que celui que l'on observe dans 

 les carbures hypothtiques, dont les chimistes admettent l'existence dans 

 les acides anhydres. Les carbures isols offrent galement des rapports plus 

 simples; d'o l'on doit conclure que les carbures hypothtiques des acides 

 anhydres ne peuvent pas exister (i). 



(i) Depuis quatorze ans on n'en a pas dcouvert un seul. Cette singulire proposition 

 devient inutile si l'on adopte les quivalents de M. Gerhardt. 



