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 d'hydrogne en prsence des acides les plus nergiques? J'ai soumis cette 

 preuve le plomb, le cuivre, l'antimoine, le bismuth , l'argent et le mercure. 



Je n'ai pas tard reconnatre que la grenaille de plomb dgageait de 

 l'hydrogne assez abondamment lorsqu'on versait sur elle de l'acide chlor- 

 hydrique concentr. L'addition du bichlorure de platine communique une 

 grande nergie la raction et provoque un dgagement d'hydrogne, mme 

 avec l'acide chlorhydrique affaibli qui n'agit pas autrement. 



Le bismuth, l'argent et le mercure ne dcomposent l'eau dans aucun 

 cas; mais le cuivre froid et l'antimoine chaud fournissent de l'hydrogne 

 au contact de l'acide chlorhydrique , additionn d'une petite quantit de 

 bichlorure de platine. Avec le cuivre, cette dcomposition est assez vive. On 

 peut affaiblir l'acide chlorhydrique par i ou 2 volumes d'eau, sans que 

 l'hydrogne cesse de le produire. En chauffant un peu , le gaz se produit aussi 

 rapidement qu'avec le zinc et l'acide s:ilfurique affaibli. Le cuivre en gre- 

 naille suffit, dans tous les cas, pour produire la raction. 



L'antimoine donne aussi de l'hydrogne avec l'acide chlorhydrique, 

 qui renferme une proportion minime de bichorure de platine; mais on ne 

 retire qu'une trs-petite quantit degaz, et encore faut-il maintenir l'acide 

 l'bullition. 



Ainsi deux mtaux, le cuivre et le platine, agissent, par leur concours, 

 dans des circonstances o ils sont inertes, si on les prend isolment. L'un et 

 l'autre sont impropres dcomposer l'eau sous l'influence des acides, mais il 

 suffit d'ajouter le plus indiffrent des deux, en apparence, pour que cette 

 dcomposition apparaisse. 



> L'tude des effets chimiques dus aux petites quantits m'a dj permis 

 plusieurs fois de constater que deux affinits faibles, insensibles, dterminent 

 des effets nergiques au moment o elles s'unissent (*). L'acide nitrique, ml 

 l'acide nitretix , s'exalte dans ses proprits oxydantes ; l'acide iodique brle 



(*) L'addition d'un peu de bichlorure de platine l'acide nitrique arrte l'action oxydante 

 que ce dernier exerce sur le cuivre. Un acide nitrique pur tendu de 3 ou 4 volumes d'eau 

 peut, la faveur de cette addition , rester quelque temps au contact du cuivre en grenaille. 

 Mais il suffit de la moindre quantit de nitrite pour dterminer une raction prompte. J'ai 

 repris, ce sujet, l'examen de la raction qui s'accomplit entre le cuivre et l'acide nitrique 

 faible bien exempt d'acide nitreux. J'avais attribu [Annales de Chimie et de Physique, 3 e s- 

 rie, tome VI, page ^3) l'acide nitreux la proprit de provoquer la conversion du cuivre en 

 nitrate et de la propager par. une reproduction incessante d'acide nitreux. M. Gay-Lussac a 

 paru croire qu'il n'en tait pas ainsi , et que l'acide nitreux agissait au sein de l'acide nitrique 



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