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clusions opposes celles de chimistes aussi haut placs dans la science, je ne 

 fais que cder une conviction profonde et au dsir sincre d'arriver la 

 vrit. 



M. Berzelius regarde mon hypothse sur la constitution de l'acide hypo- 

 phosphoreux comme inexacte, parce quelle fait disparatre l'analogie qui 

 existe, d'aprs ses propres expriences, entre les combinaisons oxydes et les 

 combinaisons sulfures du phosphore. 



Le compos PO est, selon lui, un terme naturel et ncessaire de la srie 

 d'oxydation du phosphore, et trouve son analogue dans le sulfide hypophos- 

 phoreux PS. 



Il me semble que cet argument dpasse les faits. Personne n'a jamais 

 isol le corps PO, personne ne peut dmontrer qu'il existe dans les hypo- 

 phosphites. C'est jusqu' prsent une combinaison purement hypothtique. 



Je vais plus loin : le jour o l'on aura isol la combinaison PO, on aura 

 bien trouv l'analogue du sulfide hypophosphoreux, mais il restera dmon- 

 trer que ce corps entre rellement dans la composition des hypophosphites; 

 car ce n'est qu'en absorbant de l'eau que le corps PO pourrait se trans- 

 former en acide hypophosphoreux proprement dit, et former avec les bases 

 les hypophosphites, tels que nous les connaissons. Or, la fixation d'une cer- 

 taine quantit d'eau sur les lments de cet acide anhydre peut modifier 

 profondment sa constitution. Le temps n'est plus o l'tude de l'eau dans 

 les combinaisons tait regarde comme accessoire, et les recherches de la 

 chimie moderne ont dmontr toute l'importance du rle qu'elle pouvait 

 jouer. 



M. Berzelius ajoute que pour se rendre compte de l'nergie avec laquelle 

 2 quivalents d'eau sont retenus par les hypophosphites, il suffisait de se 

 rappeler que le phosphate de soude ordinaire ne perd son dernier quivalent 

 d'eau qu' une temprature trs-leve, et qu'en gnral le phosphore et ses 

 combinaisons ont une grande tendance se combiner 3 quivalents d'un 

 corps plus lectropositif. 



Je me permettrai de faire observer que si dans le phosphate de soude 

 ordinaire i quivalent d'eau est retenu avec nergie, c'est qu'en effet elle y 

 joue le rle d'une base. Or, il est impossible de faire une pareille supposition 

 pour les hypophosphites. Je crois avoir dmontr dans mon premier M- 

 moire que l'acide hypophosphoreux est un acide monobasique , et que les 

 2 quivalents d'eau que l'on rencontre dans les hypophosphites, ne pouvant 

 jamais tre remplacs par une autre base, ne sauraient tre envisags comme 

 de J'eau basique. 



