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> En consquence le nouvel acide, qui rsulte de la dcomposition du 

 perchlorure de soufre, sera reprsent par la formule 



S 5 6 -+- Aq. 



L'acide, spar du sel de baryte au moyen de l'acide sulfurique, peut 

 bouillir, mais en subissant une lgre dcomposition. Il ne parat pas se 

 dcomposer la temprature ordinaire ; il n'est point altr par l'acide sul- 

 furique concentr froid. L'acide azotique, au contraire, en prcipite du 

 soufre. 11 ne prcipite point les dissolutions de zinc, de cuivre, de fer. 11 

 forme, dans le protonitrate de mercure, un beau prcipit jaune persistant, 

 et dans la dissolution de sublim corrosif il ne produit point de prcipit; 

 mais, aprs quelques instants, et peu peu, il se fait un dpt de soufre. 

 Avec le nitrate d'argent on obtient un beau prcipit jaune, qui passe 

 ensuite, et assez rapidement, an brun-chocolat. Ces ractions ne permettent 

 pas de confondre l'acide qui les donne avec aucun des composs oxygns 

 du soufre connus jusqu' ce jour. Nous avons vu qu'elles se trouvent singu- 

 lirement changes par l'addition d'un hyposulfate sulfur ou bisulfure. Le 

 sel de M. Langlois, surtout pour une trs-petite quantit, fait sensiblement 

 virer au noir le prcipit jaune que l'on obtient avec le protonitrate de mer- 

 cure. Quant au sel de MM. Fordos et Glis, il n'est accus que par le 

 sublim corrosif, qu'il prcipite en blanc. 



Le protonitrate de mercure est un ractif sensible de l'acide de M. Lan- 

 glois; il nous a t en cela trs- prcieux : car cet acide se trouve souvent 

 mlang avec la nouvelle combinaison, puisqu'il rsulte en quelque sorte 

 de sa dcomposition , comme on le verra bientt. 



C'est pour dtruire l'acide de M. Langlois, comme nous l'avons dj dit, 

 que l'on soumet l'bullition la liqueur acide telle quelle , que l'on obtient 

 aprs avoir dcompos le chlorure de soufre par l'acide sulfureux, parce que 

 c'est, en effet, dans cette circonstance qu'il est le moins stable; dans d'antres 

 circonstances, au contraire, il tend se former, surtout en prsence d'une 

 base. 



Nous aurions maintenant faire connatre les produits de la dcompo- 

 sition de l'acide S 5 O e en prsence d'une base. Mais parmi ces produits vient 

 se placer videmment la combinaison oxygne que nous avons obtenue avec 

 le protochlorure, l'eau et l'acide sulfureux. C'est donc en tudiant cette 

 combinaison que nous achverons ce que l'histoire de l'acide S 5 6 prsente 

 d'incomplet. 



