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 ration avec le carbonate de plomb et ne pas perdre une trop grande quan- 

 tit du nouveau produit. Si la quantit de chlorure de plomb dissoute est 

 plus forte, plus tard, aprs la concentration et la saturation par le carbonate 

 de baryte, la proportion de chlorure de barium aura augment, et ce sel se 

 prcipitera par l'tber et l'alcool absolu. 



Nous dterminons par le chlore la composition d'un sel de baryte qui 

 laisse 61,4 pour ioo de rsidu; nous obtenons, comme moyenne de plusieurs 

 analyses, pour i gramme de sel, 



Soufre 33,84 



Base 4 I > 2 9 



Eau et oxygne 24,87 



100,00 



Ces rsultats nous conduisent la formule suivante pour le sel dont on 

 fait l'analyse : 



S,0 5 BaO, HO. 



C'est l la composition de l'hyposulfate bisulfure de baryte, moins 

 1 quivalent d'eau. Toutefois, l'acide que nous avons obtenu avec le protochlo- 

 rure de soufre prsente une trop grande analogie avec le compos que nous 

 a fourni le perchlorure pour qu'on puisse le confondre avec l'acide de 

 MM. Fordos et Glis ou l'envisager comme un isomre de cet acide. 



Evidemment il faut doubler la formule prsente. Mais doit-on alors 

 faire de l'acide qu'elle renferme un acide bibasique qui aurait pour for- 

 mule 



S 8 0,-f- 2 HO? 



ne serait-il pas prfrable de le reprsenter comme un driv de l'acide S 5 6 

 de la manire suivante : 



1 quivalent de cet acide, en abandonnant 1 quivalent d'acide hypo- 

 sulfureux, S 2 2 , formerait l'acide hypothtique S 3 4 , qui, trouvant de l'a- 

 cide S 5 6 non dcompos, se runirait 1 quivalent de cet acide pour 

 donner l'acide S g O )0 . 



L'quation suivante rend compte de cette transformation : 



a(S s 6 ) - S 2 2 = S,O l0 s 3 ' ? \ = S0 = 2 (S,0 S ). 



s^u 8 ) 



Jusqu' prsent, c'est vainement que j'ai cherch obtenir les sels de 

 l'acide S 3 4 . Quoi qu'il en soit, pour que les hypothses que je viens de 



