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 faire aient quelque valeur, il faut avoir la certitude que l'acide sur qui elles 

 reposent est diffrent de celui avec lequel il se confond, quant la com- 

 position en centimes. Or, voici comment nous avons acquis cette certitude : 

 l'acide que nous pouvons ds prsent appeler l'acide S 8 O 40 prsente des 

 ractions diffrentes de celles que MM. Fordos et Glis ont assignes leur 

 acide. Ces ractions sont de prcipiter le nitrate de mercure en jaune, de 

 former dans le nitrate d'argent un prcipit de la mme couleur, mais qui 

 passe bientt au brun-chocolat. L'acide S 8 O )0 ne forme point de prcipit 

 dans le sublim corrosif; mais, au bout de quelque temps, ce ractif se 

 dcompose avec dpt de soufre. J'ajouterai que le sel de baryte du nouvel 

 acide diffre en outre par i quivalent d'eau de l'hyposulfate bisulfure de 

 baryte. 



Enfin l'acide S 8 O t0 se distingue compltement de l'acide de MM. Fordos 

 et Glis, par la dcomposition remarquable que subissent ces sels sous l'in- 

 fluence de la chaleur, lorsqu'ils sont en dissolution concentre. 



Lorsqu'on maintient une temprature de 4o 5o degrs la dissolution 

 d'un sel du nouvel acide , elle abandonne du soufre sans dgagement sensible 

 d'acide sulfureux. Au bout de quelque temps, les ractifs y dmontrent la 

 prsence des acides 5 quivalents d'oxygne pour 3 et 4 de soufre, dont on 

 doit la dcouverte M. Langlois et MM. Fordos et Glis. Ainsi, dans cette 

 circonstance , il s'est fait en quelque sorte l'inverse de ce qui se produit par 

 l'action de la chaleur sur l'acide libre. 



En oprant sur la combinaison de l'acide S 8 O f0 avec la potasse, on a 

 obtenu du sel de Langlois en beaux cristaux, par l'addition d'une faible 

 quantit d'alcool cbaud et laissant refroidir. Par la dcomposition d'un sel 

 de l'acide S 8 O J0 , il se fait aussi un hyposulfate bisulfure. On arrive distinguer 

 ce sel de celui de Langlois , au moyen du sublim corrosif. Dans une disso- 

 lution tendue, ce ractif se porte d'abord sur l'acide hyposulfurique bisul- 

 fure qu'il prcipite en blanc, puis il ragit sur l'acide de M. Langlois et le 

 dcompose avec dpt de soufre. On comprend que nous avons pu trouver 

 dans cette diffrence de raction, plus que dans l'analyse, un indice certain de 

 la prsence du sel de MM. Fordos et Glis dans l'acide S 8 O )0 . 



D'aprs ce qui vient d'tre dit sur la dcomposition des sels de l'acide 

 obtenu avec le protochlorure de soufre, cette dcomposition peut tre repr- 

 sente par l'quation suivante 



S8 lo:= S 3 (V | 2 HO = S 3' Ba0 > Aq + S 4 4 BaO, Aq+S. 



