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Si l'on se rappelle que les alcalodes organiques s'unissent non-seulement 

 aux acides, mais des sels mtalliques de toute espce, aux chlorures, aux 

 sulfates, auxnitrates, etc., on tablira, je pense, une diffrence entre les alca- 

 lodes et les acides mtalliques auxquels on assimile tort les premiers. Les 

 alcalodes et l'ammoniaque qui en est le type s'unissent aux sels, purementet 

 simplement, sans limination d'eau; tandis que dans la formation des sels 

 par les oxydes ou les sels mtalliques entre eux , il y a toujours des changes. 



La dcouverte du sulfate de cuivre bianilique ma conduit essayer la 

 transformation de ce corps en sulfanilate. On se rappelle que 



Le sulfate d'aniline S H ! 0\ 2C 6 H' N avait limin H 5 -f- C e H ; N 



Le sulfate de cuivre bianilique. . SCu 2 O', 2C 6 H'N devait donc liminer. . . Cu ! 0-l-C s H'N 



Cette raction a lieu effectivement, mais seulement une temprature 

 fort leve; la masse devient noire par suite de l'limination de l'oxyde de 

 cuivre, il se dveloppe des vapeurs d'aniline, et si l'on dlaye ensuite la masse 

 clans l'eau , l'acide chromique y dtermine la coloration rouge caractristique 

 des sulfanilates. 



L'oxyde de cuivre est trs-mal attaqu par l'acide sulfanilique ; mais 

 l'hydrate s'y dissout avec beaucoup de facilit en un liquide vert. Par la con- 

 centration, le sulfanilate de cuivre se dpose en jolis prismes raccourcis, d'un 

 vert fonc presque noir, durs et trs-brillants. Ces cristaux renferment 2 

 quivalents d'eau de cristallisation qui ne s'en va qu' une temprature sup- 

 rieure 100 degrs, en mme temps que le sel devient d'un jaune clair. 

 Dissous de nouveau dans l'eau, il reprend sa couleur primitive. Il renferme 



[C 6 (H"Cu) NS0 3 + 2Aq]. 



Le sel anhydre et jaune f e dpose ordinairement sur les parois de la cap- 

 sule , quand on vapore un feu trop vif. Ce changement de couleur est ca- 

 ractristique. On sait que le sulfate de cuivre est bleu l'tat cristallis et blanc 

 l'tat anhydre. 



Le sulfanilate d ammoniaque est un sel magnifique qui s'obtient en belles 

 tables rectangulaires, assez minces et doues de beaucoup d'clat. 



En terminant cette Note, je demanderai la permission de prsenter une 

 observation au sujet d'une communication rcente de M. Piria , sur la forma- 

 tion de l'acide malique par l'asparagine. Cette formation, que le chimiste ita- 

 lien vient de constater par l'exprience, se trouve prdite dans le premier 

 volume de mon Prcis de Chimie organique, page 5 1 1 , dans la note. Il serait 

 injuste de ma part d'lever contre M. Piria une rclamation de priorit : l'ex- 



