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qu'il est de nature nouvelle; mais, une fois qu'on en admet l'existence, il 

 suffit des rgles chimiques les plus simples pour tout expliquer, formules et 

 ractions. 



Ce groupement de nature spciale n'est heureusemeut pas hypoth- 

 tique. 11 se ralise dans la formation du bioxytle de mercure ammoniacal. 

 Malgr des tentatives ritres, on tait dans l'iguorance sur la com- 

 position de cette substance curieuse, et les moyens qu'on appliquait sa 

 prparation la livraient dans des tats trs-variables. 



Les circonstances dlicates qui se prsentent dans cette tude expliquent 

 les divergences et les incorrections. 



L'oxyde de mercure ammoniacal a t dcouvert par MM. Fourcroy et 

 henard ; on l'obtient en versant de l'ammoniaque liquide sur du bioxyde 

 de mercure. Si l'oxyde mercuriel est sous la modification jaune, la combi- 

 naison est immdiate; si l'on emploie, au contraire, de l'oxyde rouge, la 

 combinaison n'est complte qu'aprs trois ou quatre jours de contact. Dans 

 tous les cas, l'oxyde devient d'un jaune assez fonc. Il n'est blanc qu'autant 

 que l'ammoniaque caustique est carbonate; mais alors l'oxyde ammonio- 

 mercuriel est impur. 



Ds que la combinaison s'est faite, on peut laver, exprimer la substance 

 et la conserver sans altratiou pourvu qu'elle soit abrite du contact de l'air ; 

 mais si, au lieu de l'exprimer fortement, on la porte immdiatement dans une 

 atmosphre dessche par l'acide sulfurique, le compos jaune ne tarde pas 

 se foncer en couleur, et il change ainsi jusqu' ce qu'il soit devenu tout 

 fait brun. L'oxyde s'est dshydrat en bruuissant, puis il reste fixe dans sa 

 constitution et inaltrable au contact de l'air. 



En chauffant l'oxyde devenu brun, il fait une nouvelle perte d'eau de 

 -t- i oo + 1 3o degrs, sans changer d'aspect ni de couleur. 



La composition de l'oxyde jaune qui a t dtermine par le dosage du 



mercure, de l'eau et de l'azote, s'exprime trs-exactement par 4 quivalents 



de bioxyde de mercure, i quivalent de gaz ammoniac, et 2 quivalents 



d'eau,' 



4HgO + AzH 3 + aHO. 



2 quivalents d'eau se perdent au-dessus de l'acide sulfurique, lorsque l'oxyde 

 devient brun, et la chaleur de -+- 100 + f 3o degrs enlve encore 1 qui- 

 valent d'eau, avec quelques traces d'ammoniaque trop faibles pour tre va- 

 lues en proportion d'quivalent. 



En sorte que, pour reprsenter la constitution de ce compos par un 

 arrangement qui marque jusqu' un certain point les modifications qu'il 



