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prouve en se dshydratant , et aussi en se combinant , on peut disposer les 

 lments de la manire suivante: 



Oxyde jaune ammoniacal 3HgO + HgAzH' 4-HO-f- 2HO 



Oxyde brun, form au-dessus de l'acide sulfurique. . . 3HgO + Hg AzH'-t-HO 

 Oxyde brun 4-i 3o degrs. 3HgO 4-Hg AzH 2 . 



Je n'entrerai pas dans plusieurs dtails que prsente l'tude de ce compos; 

 j'arrive de suite au rle chimique qu'il remplit. 



Ce groupement, form par la runion de 4 quivalents d'oxyde de mer- 

 cure, de 1 quivalent d'ammoniaque et de 2 quivalents d'eau, n'est autre 

 chose qu'une hase. Il rpond toutes les preuves propres constater sa na- 

 ture basique del manire la moins quivoque. C'est une base nergique qui 

 balance les affinits les plus fortes, qui dplace l'ammoniaque de ses sels 

 aussi vivement que peuvent le faire la chaux et la baryte. Elle est elle-mme 

 dplace de ses combinaisons par les alcalis caustiques ; mais elle rsiste en- 

 suite, sans rien perdre de ses lments, quelle que soit l'addition de soude 

 ou de potasse, moins pourtant que la lessive alcaline ne soit concentre et 

 maintenue quelque temps 1 ebullition. 



C'est cette permanence de l'oxyde de mercure ammoniacal , comme 

 combinaison intime d'ammoniaque et de bioxyde de mercure , qui avait fait 

 croire que le prcipit blanc et le turbith ammoniacal ne cdent point l'ac- 

 tion dcomposante de la potasse caustique. Le sel de mercure ammoniacal 

 ne rsiste pas en ralit ; mais la' potasse se borne sparer l'acide. L'oxyde 

 ammonio-mercuriel est simplement limin l'tat d'hydrate jaune. 11 faut 

 une solution sirupeuse de potasse bouillante pour dcomposer partiellement 

 la base hydrate et en chasser de l'ammoniaque. La base brune , anhydre , 

 est plus fixe encore; elle demeure intacte en prsence de la lessive de potasse 

 la plus concentre, porte l'bullition. La potasse fondue la dcompose en 

 azote, mercure mtallique et bioxyde de mercure. 



J'arrive la dtermination de l'quivalent de cette base : c'est l , sans 

 contredit, le point le plus remarquable de son histoire. 



Elle se combine directement aux acides oxalique et sulfurique, quel que 

 soit leur degr de concentration; elle constitue ainsi un oxalate et un sulfate 

 rgulirement dfinis : elle absorbe trs-rapidement l'acide carbonique tant 

 qu'elle est l'tat d'hydrate, et son carbonate, trs-stable, est d'une compo- 

 sition constante qui correspond celle de l'oxalate et du sulfate ; mais ces 

 acides, faibles ou nergiques, employs mme en grand excs, se fixent tou- 

 jours dans la proportion de 1 quivalent. 



Cet oxyde complexe, form de 4 quivalents d'oxyde de mercure et 



