(Ch 3 



(O'I 



( < 

 Sulfochlorure de phosphore. . . / 



( 9^ ) 

 rure de phosphore par l'eau. C'est le compos liquide qu'on avait regard 

 jusqu'ici comme un hydrate de perchlorure de phosphore. 



M. Wurtz trouverait donc une srie, trs-complte dj, de corps ren- 

 fermant le mme nombre de molcules, pouvant driver les uns des autres, 

 et de nature tre ramens peut-tre un mme type, savoir : 



Perchlorure de phosphore. . . . Ch 5 P 



( Ch 3 

 Oxychlorure de phosphore. ... < - 



Ch 3 

 S 3 P 

 Acide phosphorique O 1 P 



Acide phosphoreux < 



!0 3 P 



M. Wurtz fait remarquer que si les analogies si simples, consquences 

 ncessaires de la thorie de Lavoisier convenablement interprte pour des 

 cas de cette nature , sont un peu altres, quand on envisage les acides du 

 phosphore selon la thorie de Davy, il s'en rvle d'autres non moins re- 

 marquables entre ces acides, sous cette nouvelle forme. En effet, si l'on re- 

 prsente par 



PH e l'acide phosphorique monobasique , 



PH'O' l'acide phosphorique bibasique , 



PH 3 O a l'acide phosphorique tribasique , 



il est bien extraordinaire que PH 3 0\ l'acide hypophosphoreux, soit mono- 

 basique comme le premier, et renferme comme lui 7 molcules unies 

 1 molcule de phosphore; et que PH 3 6 , l'acide phosphoreux, soit bibasique 

 comme le second, et contienne comme lui 9 molcules combines 1 mol- 

 cule de phosphore. 



On aurait donc les deux sries convergentes vers le corps PH 3 8 , qu'on 

 observe dans le tableau suivant : 



PH 3 8 , acide tribasique; 



PH 2 ; , PH 3 6 , acides bibasiques ; 



PH O 6 , PH 3 4 , acides monobasiques. 



En soustrayant de la molcule PH 3 O 8 , 1 ou 1 molcules d'hydrogne 

 et 1 ou 1 molcules d'oxygne, elle deviendrait bibasique ou monobasique, 

 ce qui se conoit sans peine. Mais ce qui est plus digne d'attention, c'est que 

 la mme molcule, en perdant 2 ou 4 molcules d'oxygne, pourrait prou- 

 ver la mme modification. 



