( io4 7 ) 



autre acide du soulre , par i quivalent d'acide azoteux et par 3 quivalents 

 d'eau , sauf l'acide. 



Parmi tous ces acides, il n'y a que l'acide sulfazidique qui puisse tre 

 obtenu facilement sans prouver d'altration. Les autres n'ont de stabilit 

 qu'en prsence des bases nergiques, telles que la potasse, l'ammoniaque, la 

 baryte , la strontiane, la chaux, l'oxyde de plomb. 



Soumis l'action du feu, tous les sels sulfazots se dcomposent ais- 

 ment, tous donnent du sulfate de potasse et du sulfite d'ammoniaque, 

 tantt neutres et tantt acides, de l'eau, et, en outre, des vapeurs nitreuses 

 quand l'acide sulfureux n'entre dans leur composition que pour 3 4 qui- 

 valents. 



L'eau chaude et mme l'eau froide, avec le temps, leur font subir les 

 modifications que nous avons dj fait connatre. 



L'eau bouillante opre entre leurs principes une raction complte, et 

 donne lieu des sulfates de potasse et d'ammoniaque; quelquefois les sels sont 

 acides; quelquefois aussi il se dgage de l'oxygne : c'est lorsqu'il y en a plus 

 que n'en exige la formation de l'acide sulfurique; quelquefois enfin l'eau se 

 dcompose: c'est lorsqu'il n'y a point assez d'hydrogne pour former de l'am- 

 moniaque. Tout cela varie en raison de la composition des sels. Le mta- 

 sulfamidate fait seul exception; il rsiste l'action de l'eau en bullition. 



Plusieurs sels mritent un examen particulier; tels sont surtout le sulf- 

 azilate et le sulfazidate de potasse. 



Le sulfazilate, qui se produit froid par le contact du sulfazotate de 

 potasse avec l'eau et l'oxyde d'argent, et qui se prcipite sous forme de belles 

 aiguilles jaunes, est l'un des sels les moins stables. 



La chaleur Je dcompose avec une sorte d'explosion. 



Sa dissolution, d'un beau violet, se dcolore immdiatement au degr 

 de l 'bullition, devient fortement acide, se charge de sulfate de potasse et 

 d'ammoniaque, et laisse dgager de l'oxygne, dont une partie reste l'tat 

 de bioxyde d'hydrogne. 



Expos l'air, il devient rapidement acide, et perd en mme temps sa 

 belle couleur jaune et du bioxyde d'azote qu'on peut obtenir en plaant le 

 sel dans des vases ferms. 



Les substances organiques le dcomposent aisment. Dissous et vers sur 

 la peau, il produit immdiatement l'odeur dsagrable et caractristique que 

 donnent, dans les mmes circonstances, le ferrate et le manganatede potasse. 



Le sulfazidate de potasse , le seul des sels sulfazots dont on puisse isoler 

 et conserver l'acide, n'est pas moins digne d'attention. 



