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I/tude des sulfates, surtout, offrait un intrt tout particulier, en ce 

 qu'elle (levait me permettre de vrifier ou d'infirmer les conclusions de 

 M. Graham , relativement ce qu'il a dsign sous le nom deau saline. 



Ce chimiste avait cru remarquer, comme l'on sait, i que dans les 

 sulfates de zinc , de magnsie , de fer, de manganse , de cuivre , de nickel 

 et de cobalt, l'un des quivalents d'eau ne peut tre limin qu' une temp- 

 rature beaucoup plus leve que celle qui est ncessaire pour chasser les 

 autres; 2 que cet quivalent d'eau peut tre remplac par 1 quivalent d'un 

 autre sel, de manire que le sel double form contient 1 quivalent d'eau de 

 moins que si chacun des deux sulfates simples et apport toute son eau 

 de cristallisation dans la molcule du sel double qui rsulte de leur com- 

 binaison. 



Comme les rsultats que j'ai obtenus ne confirment pas ces vues du 

 clbre chimiste anglais, j ai cru devoir rapporter avec quelques dtails, 

 dans mon Mmoire, les analyses que j'ai faites, et dont j'ai l'honneur de 

 prsenter aujourd'hui les rsultats l'Acadmie. 



L'analyse m'a conduit, pour le sulfate de zinc cristallis au-dessous de 

 l5 degrs, la formule gnralement admise 



ZnO, SO 3 + 7HO; 



pour le sulfate de magnsie , la formule 



MgO, SO=4-7HO; 



pour le sulfate de nickel, j'ai trouv 



NiO,SO J -+-6HO, 



formule qui diffre par quivalent d'eau de celle que Ion admet d'aprs 

 M. Mitscherlich; pour le sulfate de cuivre cristallis la temprature ordi- 

 naire, 



CuO, SO +5HO. 



M. Graham avait annonc que l'un des quivalents d'eau de ces com- 

 poss ne peut tre limin qu' une temprature de plus de ao4 degrs cen- 

 tigrades ; cependant j'ai pu leur enlever toute leur eau en les soumettant 

 une temprature d'environ 1 10 degrs dans un courant d'air sec suffisamment 

 prolong; ce courant durait quelquefois quinze ou dix-huit heures conscu- 

 tives. 



M. Graham avait trouv, pour la composition du sulfate double de zinc 



et de potasse, 



KO,SO';ZnOiSO ] + 6HO, 



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