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 et pour celle du sulfate double de cuivre et de potasse , 



KO, SO 3 ; CuO, SO 3 -H 6HO. 



J'ai trouv, au contraire , que les sulfates de zinc, de nickel et de cuivre, 

 en se combinant soit entre eux, soit avec des sulfates alcalins, conservent 

 toute leur eau. 



Ainsi, l'analyse m'a donn, pour la composition du sulfate double de 

 zinc et de potasse , 



KO,S0 3 ;ZnO, SO 3 + 7HO; 



pour celle du sulfate de zinc et d'ammoniaque , 



AzH'O, SO 3 ; ZnO, S0 3 + 7HO; 



pour celle du sulfate double de zinc et de magnsie cristallis la tempra- 

 ture ordinaire , 



MgO,S0 3 ;ZnO,S0 3 -4- ^HO; 



pour celle du sulfate double de nickel et de zinc , 



ZnO, SO; MO, SO 3 + i3H0 ; 



pour celle du sulfate de nickel et de potasse , 



KO,S0 3 ; NiO, S0 3 4-6HO; 



pour celle du sulfate de cuivre et de potasse , 



KO,S0 3 ; CuO,S0 3 4-7HO. 



Il est probable que cette proprit subsiste encore entre les sels qui peu" 

 vent cristalliser avec des quantits d'eau diffrentes suivant la temprature 

 laquelle leur cristallisation a lieu ; du moins j'ai trouv que les sulfates de 

 zinc et de magnsie qui, comme on le sait, peuvent cristalliser chacun avec 

 5 quivalents d'eau une temprature de 3o 4o degrs, peuvent se combi- 

 ner avec leurs 5 quivalents d'eau cette temprature et donner le sel 



MgO, SO 3 ; ZnO, SO 3 -+- 10HO. 



Enfin , j'ai trouv pour la formule du sulfate double de manganse et de 

 potasse , 



MnO, SO 3 ; KO, SO 3 + 4HO ; 



pour celle du chlorure double de potassium et de zinc , 



KC1, ZnCl; 



