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 c'est qu'il y a dans iS',100 de l'alliage i gramme de cuivre; s'il en a employ 

 24i8, en divisant ce nombre par 3i et le quotient par 1,100, on a j^-^ pour 

 le titre de l'alliage, elc. (i). 



Ce mode d'oprer suffit dans la plupart des cas , il ne comporte pas une 

 erreur de plus de 5 6 millimes; mais on arrive une exactitude beaucoup 

 plus grande encore, en achevant la dcoloration de la liqueur bleue avec 

 une dissolution trs-faible de sulfure, avec une liqueur renfermant, par 

 exemple, par centimtre cube la quantit de sulfure ncessaire pour prci- 

 piter 2 milligrammes de cuivre. A cet gard , j'ai suivi les instructions recom- 

 mandes par M. Gay-Tiussac pour l'analyse des alliages d'argent par la voie 

 humide, et je dois dclarer que j'ai beaucoup emprunt mon illustre 

 matre 



11 II fallait s'assurer que la prsence des mtaux qu'on trouve ordinaire- 

 ment allis au cuivre n'apporte aucune perturbation dans le dosage de 

 celui-ci. A cet gard , j'ai fait des expriences nombreuses qui m'ont conduit 

 aux rsultats les plus satisfaisants. 



>' J'ai ajout des poids connus de cuivi-e bien pur des proportions va- 

 riables d'tain, de zinc, de cadmium, de plomb, d'antimoine, de fer, d'ar- 

 senic, de bismuth, et j'ai constamment retrouv les quantits de cuivre 

 peses, 2 ou 3 millimes prs. J'ai pri un grand norribre de chimistes de 

 rpter ces expriences sur des quantits de cuivre trs-diverses mles aux 

 mtaux prcdents et dont les poids leur taient inconnus, et toujours ils ont 

 accus quelques millimes prs les proportions du cuivre. 



Des lves mmes, exercs depuis peine quelques mois aux manipu- 

 lations chimiques, ont fait des analyses galement exactes. Je cite cette cii'- 

 constance pour montrer que le nouveau procd passera facilement dans la 

 pratique. Je la cite aussi parce que je crois trs-instructive et trs-bonne 

 cette manire de procder avec des corps purs dont la proportion est incon- 

 nue de la personne qvii opre. 



Il m'aurait suffi des expriences dont je viens de parler pour juger de 

 l'exactitude de mon procd; mais j'ai trouv un second moyen de dmon- 

 trer que les mtaux cits prcdemment ne sont pas atteints par le sulfure de 

 sodium tant qu'il reste une trace de cuivre prcipiter. En effet, qtiand on 

 met en contact avec une dissolution de nitrate de cuivre ammoniacal les sul- 



(i) La liqueur ammoniacale de laquelle on vient de prcipiter le cuivre, ne reste incolore 

 que peu de temps; elle bleuit peu peu, parce que le sulfure de cuivre absorbe de l'oxygne 

 et se transforme en sulfate. 



