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vier cet inconvnient; j'avais remarqu, en oprant sur des alliages de 

 cuivre, d'tain et de plomb, que ce dernier mtal, lorsqu'on le prcipitait 

 l'tat d'oxyde par l'ammoniaque, entranait avec lui l'acide stannique 

 avec lequel sans doute il se combine, et que les liqueurs s'claircissaient ds 

 lors avec une grande rgularit. J'ai profit de cette remarque, sans laquelle 

 les deux ou trois derniers centimes de cuivre auraient t difficilement ap- 

 prcis, et j'ajoute tous les essais d'alliages de cuivre et d'tain ou d'anti- 

 moine une dissolution de nitrate de plomb prpare d'avance. Il suffit , . 

 pour l'claircissement de toutes les liqueurs, d'ajouter i centimtre cube de 

 dissolution renfermant i dcigramme de plomb. 



Une autre observation que j'ai faite rectifie une erreur propage dans 

 tous les Traits de chimie. On croyait que le prcipit, prpar en versant 

 un sulfure soluble dans une dissolution chaude d'un sel de cuivre, tait un 

 bisulfure; mais c'est une combinaison de sulfure et d'oxyde de cuivre , un 

 oxysulfure form de 5 quivalents de sulfure et de i quivalent d'oxyde. 

 J'ai t conduit l'examiner, en remarquant qu'il faut beaucoup plus de 

 sulfure de sodium la temprature ordinaire qu'au point d'bullition des 

 liqueurs pour prcipiter le mme poids de nitrate de cuivre ammoniacal , et 

 qu'une dissolution de cuivre se dcolore en la faisant bouillir avec le prcipit 

 de bisulfure qu'elle surnage; ce qui s'explique par la combinaison du sul- 

 fure avec de l'oxyde de cuivre. 



" Indpendamment de l'analyse que j'ai faite de cette nouvelle combinai- 

 son, j'ai remarqu que du bisulfure de cuivre bien lav, bouilli avec du sul- 

 fate de cuivre, enlve l'oxyde ce sel, et ne laisse plus dans l'eau que de 

 l'acide sulfurique libre et pur. 



On a vu quel parti il m'a t possible de tirer de la proprit que pr- 

 sente l'ammoniaque, de rehausser, avec une si grande intensit, la couleur 

 bleue des sels de cuivre; on sait que cette raction est une des plus caract- 

 ristiques pour le cuivre: mais j'ai trouv, dans l'emploi de l'ammoniaque, 

 une proprit beaucoup plus importante encore , et sans laquelle il et peut- 

 tre t impossible de doser le cuivre avec des liqueurs titres de sulfure 

 alcalin; c'est qu'elle empche les sels de cuivre d'tre prcipits par les hy- 

 posulfites. On sait que ces derniers sels se rencontrent presque toujours dans 

 les sulfures alcalins, et qu'ils se produisent d'ailleurs par le contact de l'air 

 avec ces sortes de sulfures. Or, ils y existent ou ils s'y forment dans des pro- 

 portions inconnues, et susceptibles d'ailleurs de changer chaque instant, et 

 l'on sait qu'ils dcomposent les sels de cuivre, neutres ou acides, en produi- 

 sant un prcipit de sulfure de cuivre ; mais l'ammoniaque s'oppose cette 



