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huit amides en as!.ez {grande quantit, et, quand j'en aurai douze qua'orze, 

 je commencerai mes recherches mthodiques. 



" J'ai dj tent quelques essais isols J'ai vu , par exemple , que l'oxa- 



mide , en contact prolong avec de l'eau sature de chlore, finit par dispa- 

 ratre, et, lorsqu'on a chass, par vaporation , tout le chlore, on n'a pour 

 rsidu que de l'acide oxalique sans chlorure d'ammonium. On voit que le 

 chlore afjit sur l'oxamide comme sur un sel ammoniacal. L'azote serait, 

 d'aprs Dulong, converti en chlorure d'azote , et dcompos au fur et me- 

 sure, etc. 



Lorsqu'on fait houillir une partie d'oxamide avec quatre parties d'acide 

 azotique d'une densit de i,35, il se dgage un gaz de i volume d'azote", 



1 volume de protoxyde dazote et i volumes d'acide carbonique. Il arrive 

 dans celte raction ce qui arrive lorsqu'on fait bouillir i quivalent de ni- 

 trate d'ammoniaque et i quivalent d'acide oxalique : dans ce cas, on obtient 



2 volumes d'acide carbonique, i volume d'azote et i volume de protoxyde 

 d'azote. On voit que l'oxygne de l'acide azotique, non-seulement brle l'hy- 

 drogne de l'ammoniaque, mais brtlle l'acide oxalique mme. En voici 

 l'quation : 



Az'O'H* -h C'O^ = C'O* -f- AzO -t- Az -f- 4H0. 



Azotate Acide 4 ^'<^'- 2V9I. a vol. 

 d'ammon. oxalique. 



J'ai aussi tent de simplifier l'analyse de l'action de la chaleur sur l'oxa- 

 mide, en faisant la part des produits provenant de l'oxalate d ammoniaque. 



Que l'on expose de l'oxalate d'ammoniaque cristallis la temprature 

 de + 220 degrs centigrades en vase clos, on trouvera qu'il se transforme 

 nettement, et sans production d'oxamide, en carbonate d'ammoniaque et en 

 oxyde de carbone. D'un autre ct, si l'on mtroduit de l'oxamide dans un 

 tube mtallique que l'on puisse fermer hermtiquement , et que l'on plonge 

 ce tube dans un bain + 3io degrs, on trouvera, aprs quelques minutes 

 d'quilibre, qu'une portion de l'oxamide s'est convertie en cyanogne, oxyde 

 de carbone et carbonate d'ammoniaque. Si Ion retranche de ces produits 

 ceux de l'oxalate d'ammoniaque, on a simplement du cyanogne. V^a dcom- 

 position igne de l'oxamide doit, par consquent, tre exprime de la manire 



suivante : 



C'H'AzO'= Cy-(-2H0. 



Oxamide. 



Mais l'eau et l'oxamide, -i-aoo degrs, donnant de l'oxalate d'ammoniaque, 

 et ce sel se convertissant, -H aao degrs , en oxyde de carbone et carbonate 

 d'ammoniaque, il est vident que l'oxamide, dcompos -f- 3io degrs, doit 



