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En examinant l'action du zinc sur des dissolutions de sels de fer au maxi- 

 mum , j'avais remarqu, depuis longtemps, que le phnomne de rduction 

 avec dgagement d'hydrogne qui a lieu dans ce cas, et que tout le monde 

 connat, n'avait lieu ou ne commenait que tout autant que la surface du 

 zinc avait chang de couleur et avait acquis une nuance beaucoup plus fonce 

 que celle qui lui est propre, couleur qui passait la nuance ocrace par la 

 simple exposition l'air des fragments de zinc. Ayant remarqu, en outre , 

 que le zinc pur qui , comme Fourcroy l'a anciennement dmontr, ne dcom- 

 pose pas l'eau sous l'influence de l'acide sulfurique, la dcompose, au con- 

 traire, dans ce cas (i), et que la raction n'a lieu encore que tout autant que 

 la coloration susdite du zinc s'est dj manifeste, j'ai t tout naturellement 

 conduit penser que ce dgagement d'hydrogne, cette dcomposition de 

 l'eau, pouvait bien ne pas provenir, comme on l'admet gnralement, de 

 l'oxydation du zinc, mais bien de l'oxydation d'une quantit de fer qui, en 

 raison de l'antagonisme du fer et du zinc auprs d'une quantit limite d'oxy- 

 gne, ou en raison de toute autre cause, se trouvait exclue de la dissolution 

 et venait former un lment de la pile qui entranait la raction indique. 



Et cette manire de voir me paraissait d'autant plus vraisemblable que, 

 pour expliquer le phnomne de toute autre manire, il fallait se mettre en 

 contradiction flagrante avec ce principe fondamental de la chimie, qui admet 

 un rapport constant entre l'oxygne de l'oxyde et celui de l'acide dans un 

 mme genre de sels, quel que soit l'oxyde et le degr d'oxydation de cet 

 oxyde. 



)) D'un autre ct, ayant remarqu galement que ce changement de cou- 

 leur du zinc, que cette espce de dpt qui se forme sa surface, devenait 

 d'autant plus apparent, et le dgagement d'hydrogne d'autant moins rapide, 

 que la dissolution ferrique tait plus concentre, j'ai pu supposer encore que 

 l'affinit du sel en dissolution pour l'eau pourrait bien, dans quelques cas, 

 faire quilibre la tendance de ce liquide se dcomposer, comme le fait 

 par exemple, dans des cas analogues, l'acide sulfurique certains degrs de 

 concentration, et j'ai pu augurer de l qu'en variant mes essais, il me serait 

 peut-tre possible d'arriver des rsultats plus concluants. 



" En effet, en traitant des dissolutions trs-concentres de sels de sesqui- 

 oxyde par du zinc ordinaire ou distill, il m'a t facile de voir qu'en mme 

 temps que le sel se trouvait ramen au minimum , il y avait toujours une 

 quantit de fer rduit l'tat de paillettes brillantes qui ne s'oxydaient, en 



(i) Ces essais ont t faits sur des dissolutions de sulfate de peroxyde de fer. 



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