( 95o ) 



dcomposant l'eaii, que tout autant que les liqueurs se trouvaient tre trop 

 tendues, et qu'on avait soin de les dtacher de la surface des fragments de 

 zinc o elles se foraient, par une ajjitatiou souvent rpte.... 



A part le brillant mtallique qu'il perd toujours un peu par la dessic- 

 cation, le fer, ainsi obtenu, jouit de toutes les proprits du fer ordinaire. 

 Il dcompose l'eau sous l'influence d'un acide, brle avec flamme fuligineuse 

 sur du papier, etc., etc. 



>i Pour tablir la thorie de cette raction et l'exprimer par une quation, 

 il faut faire ragir le zinc , comme il a t dit, sur une quantit indtermine 

 de chlorure, en ayant soin seulement dans ce cas, pour viter la fixation de 

 l'oxygne de l'air, qui compliquerait les rsultats, d'introduire le mlange 

 dans un flacon large goulot , assez grand pour qu'on n'ait besoin d'ouvrir 

 le flacon qu'une ou deux fois pour laisser chapper l'hydrogne dgag. 



On a ensuite dterminer avec soin dans les produits de cette raction, 

 1 la quantit de fer rduit l'tat mtallique ; 2 la quantit de fer de tout 

 le sulfate de protoxyde de la liqueur; 3 enfin, la quantit de fer perdu ou 

 oxyd accidentellement, et qui se trouve indique par la quantit de per- 

 oxyde qu'il a dplace de la liqueur. Ces trois nombres une fois obtenus , il 

 faut ajouter le dernier au premier et le soustraire du second, attendu que la 

 quantit de fer oxyd accidentellement, qu'il exprime , devait faire partie du 

 fer prcipit ltat mtallique, tandis qu'elle tait compltement trangre 

 au fer ramen l'tat de protoxyde avec laquelle elle a t dose. 



Je supprime ici des dtails d'analyse qu'il serait oiseux de dcrire ; j'a- 

 jouterai seulement que tous les nombres ont t obtenus en dosant les pro- 

 duits l'tat de peroxyde: 



Peroxyde provenant du sulfate de protoxyde 16, 17 



Peroxyde provenant du fer mtallique 432 



Peroxyde provenant du fer accidentellement dissous et indiqu par le 



peroxyde (o,53Fe^03 = o,7i5Fe^O^= o,836Fe'0) o,836 



" I.es nombres qui prcdent dmontrent suffisamment que le fer pr- 

 cipit est sensiblement le tiers de celui qui reste en dissolution, et que cette 

 action doit tre exprime par l'quation suivante : 



( Fe' O 6S0' + Zn= = Fe= 0' 380" 4- Zn^ O' 3S0 -f- Fe) . 



" En suroxydant le mlange des sels de protoxyde qui rsulte d'une pre- 

 mire rduction , on peut en prcipiter une nouvelle quantit de fer, et ar- 

 river ainsi, par des oprations successives, prcipiter tout le fer d'une 

 dissolution, 



