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L'alcool amyliqueestle seul qui ne combattrait pas la manire de voir, 

 que les alcools sont des bihydrates de l'hydrogne carbon correspondant. 



Le chiffre des alcools n'infirme pas la manire de voir, que ce sont des 

 hydrates d'ther. 



L'examen des deux thers que nous. avons brls, donne un chiffre 

 suprieur l'alcool isomre correspondant : premire preuve que l'iso- 

 mrie la plus complte n'entrane pas l'isothermie. 



Les nombreux thers composs qui prsentent une isomrie si complte 

 avec les acides de la srie que nous avons tudie et entre eux ne sont point 

 isothermes. Le seul cas d'isothermie que, durant tout ce travail, nous ayons 

 trouv, a lieu entre l'actone et le valrate de mthylne, tous deux iso- 

 mres, mais le premier ayant une densit moiti moindre. 



D'autre part, ces thers sont-ils des composs binaires? Hormis un seul 

 cas, le formiate d'alcool, tous prsentent un chiffre plus lev que celui que 

 donneraient leurs lments en libert. 



> Si l'on considre les aldhydes vis--vis de leurs carbures correspon- 

 dants, soustraction faite des deux quivalents d'oxygne, le carbure restant 

 donnera plus de calories que s'il tait libre de toute combinaison. Il n'y a 

 donc pas l combinaison binaire; cependant il est une remarque faire: 

 l'oxygne qui se trouve runi au carbure ne peut tre considr comme 

 l'oxygne qui fait brler les corps quand il est libre ; il occupe un volume 

 double. Quelle est la chaleur absorbe durant cette bisection? C'est l une 

 question importante clairer, car cet oxygne brle l'hydrogne du corps, 

 ainsi que son charbon, avec une production de chaleur plus forte. Mme 

 chose arrive pour le gaz protoxyde d'azote : la combustion du charbon avec 

 un chiffre plus lev, lorsque l'on emploie ce gaz, provient videmment de 

 ce que l'oxygne, en prenant un volume double, s'est plus charg de cha- 

 leur qu il n'en a perdu en se runissant l'azote. Nous appliquerons le mme 

 raisonnement au charbon du gaz mthylne, du cyanogne, etc., par rap- 

 port au charbon que nous avons dj tudi; aussi manquons-nous d'un l- 

 ment essentiel pour rechercher la loi des pertes de calories dans les divers 

 groupements molculaires. Des recherches que nous faisons pour atteindre le 

 chiffre rel du charbon prouvent ncessairement notre croyance des grou- 

 pements molculaires entre molcules de mme espce , et en dehors d'un 

 phnomne de simple cohsion. 



)> La molcule d'un corps simple prsente-t-elle toujours le mme poids? 

 Des faits nombreux, et qui n'ont pas chapp M. Dumas, portent admettre 

 le contraire. L'hydrogne n'est-il pas, en prenant son quivalent = i , OjS 



