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 proprits des deux sels ammoniacaux dans lesquels ces deux amides se trans- 

 forment, ne peuvent pas tre confondus. Le chorocarbthamate est constam- 

 ment en paillettes grasses au toucher, tandis que le chloractate est en beaux 

 prismes. 



Si l'on songe que, d'aprs toutes mes analyses, on peut introduire un 

 quivalent d'oxygne de plus dans l'ancienne formule de la carbtbamide , 

 il devient facile de concilier l'observation de M. Gerhardt avec mes exp- 

 riences. Voici la moyenne de mes analyses : 



Carbone i5,48 



Hydrogne i ,64 



Chlore '. 65 



Azote i o , 1 5 



Cette composition s'accorde galement bien avec les deux formules sui- 

 vantes : 



1. C' H 6 Cl' Az 3 0\ 



2". C'H'Cl'Az'O'. 

 Le calcul donne : 



Pour la i re . Pour la 2 e . 



Carbone i5,4i '^79 



Hydrogne 1 ,65 1 ,54 



Chlore 64 ,97 64 



Azote 10,82 10,80 



Mais la formule 4 quivalents d'oxygne reprsente 1 molcules de 

 chloractamide, plus un corps qui ne saurait pas probablement se former en 

 prsence de l'eau. 



Par le gaz ammoniac sec , l'ther carbonique perchlor donnerait : 



2 Chloracthamide C Cl 6 H 4 Az 1 0' 



1 Corps non isol C 3 Cl H' Az 



C">C1' H 6 Az 3 0' , chlorocarbtharaide. 



Par l'ammoniaque liquide, le mme ther donnerait, avec le concours 

 de 4 molcules d'eau : 



2 Chloracthamide C Cl 6 H 1 Az' 0< , 



1 Formiate d'ammoniaque O H 5 Az O' , 

 1 Acide chlorhydrique. . . Cl H. 



n Effectivement, il est dit dans mon Mmoire ci-dessus cit, que, parmi 



