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CHIMIE. De l'action de lacide sulfhydrique sur les nitryles; 

 par M. Auguste C&hours. 



On sait qu'en soumettant une distillation mnage les sels ammonia- 

 caux forms par les oxacides volatils l\ quivalents d'oxygne, l'hydrogne 

 de l'ammoniaque prouve, de la part de l'oxygne, une combustion com- 

 plte, tandis qu'il se dgage un produit qui renferme tout le carbone et 

 1 hydrogne de l'acide anhydre uni l'azote qui entrait dans la constitution 

 du sel ammoniacal. La substance ainsi produite ne diffre donc de l'anhy- 

 dride qu'en ce que les trois molcules d'oxygne qu'il renferme se trouvent 

 remplaces par une molcule d'azote. C'est ainsi que MM. Pelouze et Fehling 

 ont obtenu, le premier, de l'acide cyanhydrique par la distillation du for- 

 miate d'ammoniaque, et, le second, le benzonytrile eu distillant le benzoate 

 d'ammoniaque. 



MM. Dumas, Malaguti et Leblanc, dans un travail d'ensemble relatif 

 l'action de l'acide phosphorique anhydre sur les sels ammoniacaux et les 

 amides, sont parvenus prparer plusieurs substances remarquables qui, 

 pour les acides du groupe actique, reproduisent une srie dethers cyanhy- 

 driques appartenant des alcools d'un degr immdiatement infrieur 

 celui de l'acide qu'on considre; c'est ainsi que l'actate d'ammoniaque et 

 1 actamide fournissent le cyanhydrate de mthylne. 



Ces composs, qu'on dsigne sous le nom gnrique de nitryles, peu- 

 vent, en fixant 4 molcules d'eau, rgnrer le sel ammoniacal primitif; en 

 en fixant a seulement, ils reproduiraient l'amide correspondant. 



En me fondant sur l'analogie qui existe entre l'acide sulfhydrique et la 

 vapeur d'eau , je me suis demand s'il ne serait pas possible de donner nais- 

 sance des composs correspondants, soit aux sels ammoniacaux, soit aux 

 amides, dans lesquels l'oxygne se trouverait remplac par une quantit 

 quivalente de soufre, .l'ai t assez heureux pour pouvoir raliser cette 

 hypothse par l'exprience. 



En dissolvant le benzonitryle dans de l'alcool lgrement ammoniaca- 

 lis, et faisant passer dans cette liqueur un courant de gaz sulfhydrique jus- 

 qu' refus, on voit celle-ci se colorer bientt en jaune un peu bruntre. Si 

 au bout de quelques heures on concentre la liqueur par bullition, puis 

 qu'on ajoute de l'eau aprs l'avoir rduite environ au quart de son volume, 

 on voit se sparer d'abondants flocons d'un jaune de soufre. Ce produit, 

 trait par l'eau bouillante, se dissout tout entier, et se dpose par un refroi- 



