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isomres des isotartrates et des mtatartrates, sous l'influence de la chaleur, 

 c'est--dire du mme agent qui leur a donn naissance, mais seulement 

 appliqu dans d'autres circonstances. 



Si, au lieu de se borner fondre l'acide tartrique, on le chauffe tant 

 qu'il dgage de l'eau et de manire le boursouffler, il se convertit en un 

 troisime acide, renfermant tous les lments de l'acide tartrique moins 

 i quivalent d'eau : 



C'H 4 5 . 



Cet acide, trs-soluble dans l'eau et mme dliquescent, donne des sels 

 dont la composition est reprsente par celle des bitartrates moins i qui- 

 valent d'eau. C'est videmment le mme dont M. Braconnot a dcrit les 

 caractres, et que M. Fremy appelle tartrlique. Ses ractions sont remar- 

 quables. L'insolubilit de son sel de chaux 



C< H 3 CaO* 



est si grande, qu'il trouble encore l'actate de chaux quand la solution en est 

 assez tendue pour n'tre plus trouble par les mtatartrates, ni mme par 

 les tartrates; le trouble ne disparat pas par l'ammoniaque. Mais qu'on sature 

 d'abord l'acide par l'ammoniaque, l'actate de chaux n'y prcipitera plus 

 rien, mme en solution fort concentre : c'est que l'ammoniaque, ainsi que 

 la potasse, convertit immdiatement l'acide de M. Braconnot en isotartrate 

 dont le sel de chaux est fort soluble. Nous avons mme bas sur cette rac- 

 tion un procd fort commode pour obtenir les isotartrates l'tat de 

 puret. 



Cette exprience est intressante, en ce qu'elle dmontre le maintien de 

 la capacit de saturation d'un acide, malgr l'assimilation des lments de 

 l'eau; et de quel acide? de l'acide qui a prcisment la composition du pr- 

 tendu acide tartrique anhydre, de sorte que, avec le dualisme, on arrive 

 cette consquence, que l'acide tartrique anhydre est la fois un acide anhydre 

 et un acide hydrat. N'est-ce pas l une preuve bien concluante de l'erreur 

 des doctrines dualistiques, quand elles attribuent ce qu'on appelle l'eau 

 d'hydratation , la cause dterminante de la capacit de saturation des 

 acides? 



Ici encore, nous sommes en dsaccord avec les expriences de M. Fremy. 

 Selon ce chimiste, l'acide boursouffl soluble (son acide tartrlique) se 

 convertirait en acide anhydre insoluble, en perdant encore de l'eau. Nous 

 pouvons affirmer que cette mtamorphose n'est aussi qu'un fait d'isomrie; 

 nous l'avons parfaitement vrifi l'aide de la balance. Il n'est, d'ailleurs, 



