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toute son autorit, que j'ai propos d'admettre que, dans ces oxydes, le tiers 

 de l'oxygne seulement dtermine leur capacit de saturation, les deux 

 autres tiers se trouvant comme dissimuls dans un radical hypothtique. Je 

 comprends parfaitement qu'on n'adopte pas cette interprtation. Mais en 

 quoi est-elle aussi draisonnable que ledit M. Berzelius? L'illustre chimiste n'a 

 pas jusqu'ici motiv son jugement. Ce n'est pas, assurment, parce qu'elle 

 oblige admettre qu'un oxyde peut renfermer de l'oxygne dans deux tats 

 diffrents. Les exemples abondent pour prouver, par analogie, qu'il peut en 

 tre ainsi. Tous les chimistes n'ont-ils pas applaudi aux recherches de M. Re- 

 gnault concernant l'action du chlore sur la liqueur des Hollandais, recher- 

 ches qui prouvent si clairement que, dans les divers composs qu'il a tudis, 

 une partie du chlore doit tre considre comme tant sous forme d'acide 

 chlorhydrique, tandis qu'une autre partie constitue avec le carbone le radical 

 organique? M. Cahours n'a-t-il pas montr, dans un travail rcent, que les 

 proprits du perchlorure de phosphore tendaient faire envisager ce corps 

 comme un compos de protochlorure de phosphore et de chlore? N'ai-je 

 pas prouv, par des expriences dont les rsultats n'ont pas t contests, 

 que le sesquichlorure de chrome , une fois dissous dans l'eau , ne laisse pr- 

 cipiter par l'azotate d'argent que les deux tiers du chlore qu'il renferme , et 

 ce fait ne dmontre-t-il pas de la manire la moins contestable que, dans ce 

 compos binaire, les trois quivalents de chlore ne sont pas unis au mtal 

 avec une affinit gale? Peut-il en tre autrement lorsque, sous l'influence 

 de l'eau, on obtient la raction suivante : 



Cl'Cr' + aHOr:: aHCl-t-Cr'O'Cl. 



Ce qui est vrai pour un chlorure ne peut-il pas tre admis pour un oxyde , 

 sans encourir toute la dsapprobation de M. Berzelius? 



Il faut remarquer d'ailleurs que cette hypothse , relative l'existence 

 de ces radicaux oxyds, n'est utile qu'autant que la loi de M. Berzelius sur la 

 constitution des sels existe rellement. Mais si l'on admet que cette loi ne repose 

 sur aucun fondement solide, qu'elle est seulement l'expression de faits nom- 

 breux, l" plus grand nombre des oxydes renfermant un seul quivalent 

 d'oxygue; qu'elle est en dfaut lorsqu'il s'agit de l'appliquer une classe 

 d'oxydes qui, je n'en doute pas, deviendra plus nombreuse par suite de re- 

 cherches ultrieures; si l'on admet que ces oxydes se combinent avec des 

 proportions d'acides qui ne sont dtermines que par une aptitude qui leur 

 est propre, de mme qu'on reconnat aujourd'hui des acides monobasiques, 

 bibasiques, etc., l'hypothse de ces radicaux devient inutile. En attendant 



