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En effet, s'il nous est acquis que i gramme de charbon brlant dans l'oxygne 

 donne 8080, tandis qu'il en produit 10841 dans le protoxyde d'azote, nous 

 pouvons, sans trop de tmrit, admettre que pour l'oxygne comme pour le 

 charbon, etc., la molcule chimique n'est qu'un isomre d'un oxygne dont 

 la molcule est moiti plus faible. 



S'il n'en est pas ainsi, la production de prs de 3 000 calories en plus, 

 lorsque le charbon est brl par le protoxyde d'azote, est inexplicable; tan- 

 dis qu'en admettant que lorsque l'azote, dont l'quivalent 14 est gal 1 vo- 

 lumes, se combine l'oxygne, dont l'quivalent 8 est gal 1 volume , ce 

 dernier corps se ddouble de manire donner a volumes ; il doit absorber une 

 quantit de chaleur ncessaire pour constituer libres les deux molcules, moi- 

 ti plus faibles, qu'il dgagera en plus lors de la combustion. Ce phuomne , 

 qui ncessite une absorption de chaleur considrable sans doute, semble si 

 bien tre le premier qui doit avoir lieu , qu'il est impossible de produire di- 

 rectement cet oxyde, parce que la chaleur ncessaire pour oprer ce ddou- 

 blement est suprieure la chaleur provenant de la combinaison qui s'effec- 

 tue entre l'azote et l'oxygne ddoubl, si toutefois ce dernier phnomne 

 n'est pas analogue au phnomne de l'dxydation de l'argent, auquel cas cette 

 dernire quantit serait nulle. 



En admettant que leschoses se passent ainsi, on comprendra que l'oxygne 

 du protoxyde d'azote, quoique engag dans cette combinaison, ne l'est pas 

 dans les conditions o il se trouve l'tat de libert , et que , lorsqu'il brlera 

 un corps, il donnera la chaleur que donnerait l'oxygne libre, mais augmen- 

 te de celle qu'il a absorbe pour se ddoubler et occuper un volume dou- 

 ble. La chaleur que sa molcule ddouble a dgage lors de sa combinai- 

 son est certainement moindre que cette dernire, si toutefois elle n'est pas 

 nulle, par la raison que nous avons indique plus haut, puisque la chaleur 

 dgage durant la combustion est de 3 000 calories plus leve. 

 ._,_.. A ce sujet , nous rappellerons nos expriences sur la quantit de chaleur 

 absorbe pour dcomposer l'oxyde d'argent. L'Acadmie se rappellera que 

 notre moyenne est 4i calories, chiffre ncessaire pour constituer l'oxygne 

 gazeux, et que ce corps doit absorber en quittant l'argent et prenant cet tat. 

 Il ne reste donc aucune chaleur dgage pendant l'oxydation du mtal : fait 

 inexplicable, si l'on n'a encore recours au ddoublement de l'oxygne et de 

 l'argent , et un phnomne de substitution que nous formulerions provi- 

 soirement ainsi : 



Ag 2 = 108, deux molcules d'argent combines; 

 O' = 8, deux molcules d'oxygne combines. 



